10、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。今将
50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，该溶液的pH=_____
11、用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，突跃范围为6.3～4.3。若用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的某碱B（pKb =3.76）时，突跃范围是_________。
12、根据酸碱质子理论， C6H5OH的共轭酸是___________。
13、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点后0.1%的pH增大_______单位。
14、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，盐酸溶液称为________溶液
15、滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点为pH=5.3，该滴定的突跃范围应在pH________。
16、在测定纯碱中的Na2CO3含量时，滴定至终点前需要加热煮沸2min，是为了________。
17、今有某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=Amol/L的硫酸标准滴定溶液滴定，耗去BmL。Na2CO3的称样量为Wg，现已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol，则 ________。
18、以HCl标准滴定溶液滴定氨水，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液的体积分别为V酚酞和V甲基橙，则它们的关系为。________。
19、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成： 当V1=V2时，组成：________
20、强酸滴定弱碱的突跃范围受碱溶液浓度和________的影响
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21、某三元酸的电离常数分别为：Ka1=1×10-2、Ka2=1×10-6、Ka3=1×10-12。用NaOH标准滴定溶
液滴定该酸至第一化学计量点时溶液的pH=________。
22、水分子之间存在着质子的传递作用,这个作用的平衡常数在25度时等于________。
23、因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱,称为________。
24、因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱,称为共轭酸碱对，它的Ka与Kb的关系是________。
25、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。今将
50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，是否为缓冲溶_________？
26、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，该滴定的化学计量点时的pH应为________
27、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，该滴定的化学计量点时的pH7，滴定终点的pH范围是3.1～4.4，此两者之差称为________
28、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，该滴定的化学计量点时的pH7，滴定终点的pH范围是3.1～4.4，此两者之差为________误差(正或负)。
29、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成： 当V2=2V1时，组成：________
30、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取
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同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成： 当V1＜V2＜2V1时，组成：________
31、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成： 当V1=0，V2＞0时，组成：________
32、强酸滴定弱碱一般要求碱的电离常数与浓度的乘积（cKb）应________。符合此条件，滴定才有明显的突跃范围，才有可能选择指示剂。
33、某三元酸的电离常数分别为：Ka1=1×10-2、Ka2=1×10-6、Ka3=1×10-12。用NaOH标准滴定溶液滴定该酸至第一化学计量点时可选用________指示剂。 34、某三元酸的电离常数分别为：Ka1=1×10-2、Ka2=1×10-6、Ka3=1×10-12。用NaOH标准滴定溶液滴定该酸至第二化学计量点时，溶液的pH=________ 35、某三元酸的电离常数分别为：Ka1=1×10-2、Ka2=1×10-6、Ka3=1×10-12。用NaOH标准滴定溶液滴定该酸至第二化学计量点时，可选用________作指示剂。 36、两种或两种以上指示剂相混合，或一种指示剂与另一种惰性染料相混合。利用颜色互补原理，使终点颜色变化敏锐，称为 指示剂
37、当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平称为 效应 38、指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平称为 效应 39、Kt是指 常数 三、判断题
1、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 2、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 3、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
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4、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
5、K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。 6、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。
7、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。
8、酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定的突跃范围愈小。
9、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。 10、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或有机弱碱。 11、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
12、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。
13、按质子理论，Na2HPO4是两性物质。
14、某碱样为 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，用 HCl 标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去 HCl 溶液 V1 ml, 继以甲基橙为指示剂，又耗去 HCl 溶液 V2 ml 。 V1 与 V2 的关系是V1 < V2。
15、 30毫升0.005mol/L H2SO4的pH值是2。
16、 0.1mol/L HAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.8×10-5)。 17、 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。 18、 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 19、 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。 20、 强碱滴定一元弱酸的条件是CKa≥10-8。
21、1L溶液中含有98.08g H2SO4，则c(H2SO4)=1mol/L。 22、双指示剂就是混合指示剂。
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23、在50mLpH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入20mLc(NaOH)=1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH值基本保持不变。
24、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。
25、pH＝pKHIn±1称为酸碱指示剂的变色范围
26、酸碱滴定法测定有机弱碱，当碱性很弱时（Kb<10-8）可以采用非水溶剂。 27、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
28、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
29、pH＝pKHIn±1称为突跃范围
30、在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。 31、酸碱滴定中，滴定剂一般都是强酸或强碱。
32、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。
33、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。 34、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。 35、酸碱物质有几级电离，就有几个突跃。
36、用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1＞V2。
37、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。
38、均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平 39、区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平 40、强碱（酸）滴定强酸（碱）：Kt＝1/Kw＝1014
41、强碱（酸）滴定弱酸（碱）：Kt＝Ka(b) /Kw。Kt值越大，该滴定反应越完全，滴定突跃越大。
42、滴定误差是滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
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