一．氧及卤素反应生成许多不同的化合物（硫原子是中心原子），这些化合物大多数是分子，其中有许多种在水中容易水解。
1．SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子的路易斯（Lewis）结构式。 2．画出上述五种分子的几何构型。
3．化合物A含硫（每个分子中只含一个硫原子）、氧及氟、氯、溴、碘中的一种或几种卤素；少量的A和水反应，可完全水解而不被氧化或还原；所有反应产物都是可溶的；将该物质配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列的0.1mol/L的试剂。 在下列测试中，哪些离子被检出？
（1）加入硝酸和硝酸银 （2）加入Ba(NO3)2
（3）用NH3将pH调节至7，然后加入Ca(NO3)2
写出下列测试中可能的反应方程式。
（4）向该物质的酸性溶液中加入KMnO4，然后加入Ba(NO3)2 （5）加入Cu(NO3)2
4．实际上，3．中的测试给出下列结果： （1）产生微黄色沉淀； （2）无沉淀； （3）无可见反应；
（4）加入Ba(NO3)2后，KMnO4的特征颜色消失，而产生白色沉淀； （5）无沉淀。
根据测试结果，写出该化合物的分子式。
5．最后，进行简单的定量分析：称取7.190g该物质溶于水，稀释至250.0mL，取25.00mL该溶液加入稀HNO3和足量的AgNO3（以保证沉淀完全），沉淀经洗涤，干燥后称重，质量为1.452g。写出该化合物的分子式。
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6．写出该物质和水反应的方程式。
若你未在5．中写出化合物的分子式，请用SOClF写方程式。
二．把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。
1．试说明呈黄色的为何物。
2．写出上述有关反应的离子方程式。
3．为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。
三．某单质A按右图发生转化，图中只给出含元素A的产物。
1．物质A是固体，不溶于水； 2．物质B和I均为溶于水的气体；
3．物质E、F、J和K是溶于水的固体；
4．B、G、H、I、J和K的水溶液与F反应，产物都是E和D；
5．以下转化均在碘的水溶液的作用下发生： B→D G→E H→L I→A J→A K→A 写出事实转化反应的配平的化学方程式。
四．X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.11%和17.04％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。则元素A是 ，B是 ，C是 （填元素符号），Z的化学式为
五．同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na2S＋CS2===NaCS3（硫代碳酸
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钠），完成下列反应方程式：
l． Na2S＋As2S5→ 2．Na2S＋SnS2→ 3．Na2S2＋SnS→
六．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．氯化亚砜分子的几何构型是 ；中心原子采取 杂方式，是 （等性、不等性）杂化。
2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
4．氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCln·xH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应 5．比较3、4两个反应的共同之处是 ；这两种方法的优点是 ；反应完成后，除去剩余氯化亚砜的方法是 。
七．现有两种易溶于水的白色固体A（ ）及B（ ），两者水溶液可完全作用生成沉淀C（ ）及溶液D（ ）。C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液E（ ）；在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F（ ）常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F与碳作用可得一物质G，G（ ）易溶于水；溶液E与G的溶液反应得一黑色沉淀H（ ），此沉淀H溶于热的浓硝酸中复得含B的溶液。G与盐酸作用复得含A的溶液。在仔细审题后，填写上述空白，并写出以下三个反应的反应式：
1．高温下F与碳反应生成G 2．E溶液与G反应生成H 3．H溶于热的稀硝酸中 八．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：
1．亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3
既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：（l） ；（2）
2．H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是： （l） ；（2） 。
3．在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式
第四节 稀有气体
一．在门捷列夫所著的第六版《基础化学》中，向读者只报导了发现具有反常性质的气体，书中写到：“我们还是从早已熟悉的空气入手，因为1894年夏季对空气作了深入研究??，在测定空气成分中不活泼气体（氮）的密度时，发现了一种气体，这种气体一定是空气的成分。该气体和氨一样，它既不能和量气管中的氢，也不能与重量法测定空气组成时的铜发生化合反应而剩余在氮中。加热情况下用镁吸收氮可分离出这种气体，其密度几乎比氮大1.5倍（是否为聚合物如N3）??，该气体是什么？其组成和性质怎样？在怎样的情况下能发生化合反应？它的名字叫什么？任何人都不知道，因此，只能论述它本身发现的过程。”
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问上述气体叫什么？何人用什么方法证实这种气体中含新元素？写出它相似的气体的名称，并写出能表明它们性质的化学方程关。
二．氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的一种固体混合物。现用两份等质量的此种固体混合物，用于下面的化学分析：
1．用水处理此固体，获得60.2mL气体（在17℃和1.00×105Pa条件下），其中有24.1mL是氧
＋
气，其余的是氙气。水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe2离子；
－
2．用KI溶液处理此固体，获得单质碘。此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的S2O32与之完全反应。
试求此固体混合物中XeF2和XeF4的摩尔百分比各为多少？
（提示：XeF2与H2O仅发生氧化一还原反应，XeF2与H2O反应时，有一半摩尔的XeF2与H2O发生氧化一还原反应，另一半摩尔的XeF2则发生歧化反应。）
第五节 氮族
一．NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2
发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。X射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
1．写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式； 2．说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3．将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。 4．将N2O4分别加热到420K和900K时，得到两种含氮物质A和B。将等物质的量的A和B
－＋
的混合物溶解在冰水中，生成化合物C。用C的阴离子（Ca）处理Co2和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子D和E。元素分析结果表明：D和E具有相同组成，物质的量
＋－
比为n(Co2):n(Ca):n(NH3)＝1:1:5。D是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而E是一种易被酸分解的红色配离子。
＋
二．目前认为铵盐（NH4A）热分解起因与铵离子NH4的质子传递，即NH4A==NH3＋HA
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1．NH4Cl、NH4Br中何者热分解温度更高？
NH4H2PO4、(NH4)3PO4中何者热分解温度更高？
2．分别写出NH4Cl和Fe固体混合物，NH4Cl和FeO固体混合物受热时反应的方程式。
3．若HA有氧化性，可能发生什么反应。请举两例（用反应式表示）。
三．火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。1993年，中国发生火灾3万多起，死亡2467人，直接经济损失11.2亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。1993年8月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币2亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。据报载，火灾首先发生在4号仓，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸铵。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下，为什么用普通灭火器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？
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四．1．叠氮离子N3经由氨基钠与NO3离子或N2O在一定温度下合成，试写出这些反应的离子方程式（产物中有氨放出）；
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2．N3离子中N的氧化数为多少？其中氮原子采取何种杂化类型？写出两种与N3离子是等电子体的物种；
3．HN3（叠氮酸）有哪些可能的共振结构？标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子之间键长的长短；
4．离子型叠氮化物是不稳定的，但它可以在室温下进行操作，可以作为机动车的“空气袋”，为什么？
5．氮气的大规模制备是通过分馏液态空气来实现。随着氮气的大量使用，仍然促使人们建立某种比空气液化和分馏法成本更低的制备工艺。请你设计在室温下由空气分离氮气和氧气的装置（以图表示，加上必要的说明）。
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