（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。 （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(1) 21.2g
解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
设BaCl2的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208 106 x 40g×26.5% 解得：x＝20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
22.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。
解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。 反应生成NaCl的质量为z。
Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g／208g ×100% ＝10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCI ～ Cl 58.5 35.5 m 21.3g
6
58.5:35.5 ＝ m :21.3g m＝35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g－11.7g ＝23.4g 答：略
23.（2011．济宁市）(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 ．．．．色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 ．．．．
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1) (1) 判断反应进行和进行的程度 (2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 40 36.5
10g×8％ x
40:36.5 =10g×8％: x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是: 0.73g÷10% ＝7．3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是7．3g
24.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
解：10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x； CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g×4％
60／40 = x／7.5g×4％ x=0.45g
则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100mL／ 10.0mL=4.5g
答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。
25.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。 解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分） （2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122
7
120t x
60122= 120tx
X=244t
答：略。 26.（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴
趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 质量（g） 样 品 9 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g
X==84×4.4÷44
==8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44
==5.85g 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 答：（略）
27.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。 （2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（1）小于 试剂中含有水
（2）解：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x
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Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 106 100
106x? x＝5.3g 1005g5.3g?100%?26.5% 20g该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：答：略
28.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数 1 2 3 4 5
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8 29.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.
（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+ 3O2↑ 245 149
x 2.98g
245／149 ＝ x／2.98g x=4.90g
生成沉淀的质量（g） 5 10 X 20 20 生成水的质量（g） 0.9 1.8 2.7 3.6 3.6 9
答：（略） 30.（2011.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 3
该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）
（1）0.2g～0.4g 1.495g 1.095g (2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x 2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O 78 109.5 2×0.39g x
78:109.5 ＝ 2×0.39g : x X＝ 1.095g
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）
31.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。 ⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
； ⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】 （1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ （2）15%
32.（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19.7g。
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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