解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI 106 197 x 19.7g 106x
?19719.7gx= 10.6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
10.6g×100%≈88.3% 12g答：略
33.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） 解：(1) 11g+50g—56.6g==4.4g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x 4.4g 106x
?444.4gx=106?4.4g= 10.6 g
44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
10.62g×100%≈96.4 % 11g答：略
34.（2011.雅安市）(6分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 解：(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl 98 233
X 11.65g
98233? x11.65gX=4.9g 答：硫酸的质量为4.9g
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(2)偏高 ，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。
35．（2011.桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得
溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。 （1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位） （1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 58.5 85 2.34g x
8558.5 = x = 3.4g 2.34gx（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z
58.5170= y = 6.8g 2.34gy
58.5143.5= z = 5.74g
2.34gzm(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g
6.8g× 100% = 2.3% B点溶液AgNO3的溶质质量分数 =
300g
答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。 36.（2011.烟台市）(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
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解：设500g废水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 98 χ y×20％ 19.6g
χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80
z (120g一80g)×20％
z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100％=1.96%
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
37.（2011.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
图示
答案：9.2g
分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。
生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI 106 100 X 10.0g X=10.6g
则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g
混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g
38.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。
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（1）浓盐酸易挥发
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 7.1g×85％ x
100?7.1g?85% x=4.4 g
73x4.4g盐酸的溶质质量分数=?100%?20% 20mL?1.1g/mL 答：理论上可炼出纯铁336 t。
39.（2011.河南省）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g
100x? x=10g 444.4g 石灰石中杂质的质量分数为：
12.5g?10g×100%=20%
12.5g 答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
40.（2011.咸宁市）（5分）40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源 （2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑ 100 2×36．5
x 40g×36．5% x = 20g
（1）大理石中碳酸钙的质量分数为：20g×100% ＝80% （2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。 40g×36．5%=x×10%
x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。
25g14
41.（2011．日照市）（9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的
（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x 8.8g 106x
?448.8gx=106?8.8g= 21.2 g
44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
21.2g×100%=80 % 26.5g（3）ABCD 答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。 （3）ABCD
42．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。 （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。 （1） 2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g
样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%
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