【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 D、CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（每空2分，共28分）
15．（8分）选择下列物质填空（填序号）：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶
（1）可用作复合肥的是 ② ；（2）可用作燃料的是 ① ；
（3）可用于制轮胎的是 ④ ；（4）可用于制食品包装袋的是 ③ 。 【考点】9J：常见化肥的种类和作用；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；I1：塑料及其应用；I3：合成橡胶及其应用．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，是常用的农田施用的复合肥；故填：②；
（2）酒精具有可燃性，可用作燃料；故填：①； （3）合成橡胶是制轮胎的主要原料；故填：④； （4）聚乙烯无毒，可用来制食品包装袋；故填：③。
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【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
16．（6分）粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。
（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析，其原因是 分子在不断运动 ；
（2）在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸（如图2），小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是 B （填序号，下同）； A．着火点升高了B．温度没有达到着火点C．没有与氧气接触
（3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是 C 。 A．馒头B．鸡腿C．青菜
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；H1：燃烧与燃烧的条件；J5：均衡营养与健康．
【专题】213：化学与能源；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；528：化学与生活．
【分析】（1）根据分子的性质来分析； （2）根据燃烧的条件来分析； （3）根据人体所需的营养素来分析。
【解答】解：（1）在远处就能闻到粽子的香味，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。故填：分子在不断运动； （2）可燃物燃烧需要同时具备两个条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是温度没有达到报纸的着火点；故填：B；
（3）海南粽子中的糯米富含糖类，猪肉、咸蛋黄富含蛋白质、油脂与无机盐，还需要补充维生素，青菜中富含维生素；故填：C。
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【点评】本题难度不大，掌握食物来源、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
17．（8分）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。
（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的 过滤 操作相似；
（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是 蒸发结晶或蒸发溶剂 ；
（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：
该流程中，溶液A为 稀盐酸 ，其中没有发生的基本反应类型为 化合反应和置换反应 。
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HD：对海洋资源的合理开发与利用．
【专题】166：物质的制备．
【分析】由题目的信息可知，（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相似；
（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中，溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应。
【解答】解：（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相
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似；故答案为：过滤；
（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；故答案为：蒸发结晶或蒸发溶剂； （3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中，溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应；故答案为：稀盐酸；化合反应和置换反应；
【点评】本考点考查了海水的提纯的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
18．（4分）天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。 （1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：
写出上述反应的化学方程式 CH4+H2OCO+3H2 。
（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是 C （填序号）。
A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）由图中信息可知，一定条件下，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，据此写出反应的化学方程式；（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析判断。
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【解答】解：（1）由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O
CO+3H2。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能合成尿素。 故答为：（1）CH4+H2O
CO+3H2（2）C
【点评】此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础。
19．（2分）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为 5.2 g（精确到小数点后1位）。 【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后氢元素守恒进行计算。
【解答】解：过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液溶液的质量为：
=95.2g，
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g﹣90g=5.2g。 故答案为：5.2g。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，难度不大，认真分析守恒的元素即可解答。
三、简答题（每小题4分，共8分）
20．（4分）建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相关措施。
（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义； （2）列举两种适合海南推广使用的新能源。 【考点】HE：资源综合利用和新能源开发．
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