【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据新能源汽车的优点来分析； （2）根据常见的新能源来分析。
【解答】解：（1）新能源汽车既能减少化石燃料的使用，从环保的角度看，可以减少污染物的排放，有利于保护空气质量；故填：减少空气污染；
（2）海南作为一个海岛，适宜推广使用风能、太阳能、潮汐能、核能、氢能等新能源；故填：风能、核能（或太阳能、潮汐能、氢能等）。
【点评】本题考查了化学与生活的密切关系，解题时根据新能源的特点来分析解答即可。
21．（4分）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
（1）请分析反应中温度升高的原因； 金属与酸反应放出热量
（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。 相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属与酸反应是放热反应以及金属活动性顺序的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）根据图示可以看出，金属与酸反应的过程中温度升高，说明金属与酸反应是放出热量的反应，故填：金属与酸反应放出热量；
（2）在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，镁使温度升高的最明显，铁变化最不明显，说明相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，故填：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。
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【点评】掌握金属的性质以及读图的能力是正确解答本题的关键。
四、实验题（每空2分，共12分）
22．（12分）某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。
（1）写出图中仪器 a 的名称 长颈漏斗 ；
（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用 B （填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹，形成红色喷泉。
有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？
①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有 碳酸钠 生成。请你设计实验证明（简要说明操作、现象和结论） 取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（或加入过量的稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可） ； ②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路 证明反应物消失或有新物质生成 。
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】526：常见的碱 碱的通性；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥
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与净化．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）实验室制取CO2，是在常温下用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取的，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热； （3）①根据二氧化碳与氢氧化钠反应的产物碳酸钠的性质来分析； ②根据判断化学反应发生的方法来分析。
【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取的，所以选择装置B来制取；用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：B；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有碳酸钠生成，检验方法是取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成或加如过量的稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，证明有碳酸钠生成；故填：碳酸钠；取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（或加入过量的稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可）；
②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，根据反应物消失了，或有新物质生成来分析判断反应的发生；故填：证明反应物消失或有新物质生成。 【点评】本题是对二氧化碳与氢氧化钠反应的考查，两者反应没有现象，要充分与物理知识结合并利用碳酸钠的化学性质设计实验通过明显的现象能够证明该反应的进行。
五、计算题（第23题4分，第24题6分，共10分）
23．（4分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？ 【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
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【分析】利用溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量，计算配制100kg16%的氯化钠溶液所需要溶质氯化钠和溶剂水的质量。
【解答】解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kg×16%=16kg； 100kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量=100kg﹣16kg=84kg 答：配制100kg这种溶液需要固体氯化钠16kg和水84kg。
【点评】有关溶液的基本计算，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用。 24．（6分）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑．现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。 【解答】解：设生成氧气的质量为 x 2KClO3
2KCl+3O2↑。
245 96 24.5g x
=x=9.6g
答：生成氧气的质量为 9.6g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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考点卡片
1．物质除杂或净化的探究
【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：
1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）． 2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．
【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所
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