二、原子内部的奥秘——原子的构成
原子核 （带 正 电） 质子 （带 正电 电，一个质子带 正电 单位正电）
1、原子 中子 （ 不带电 ） 电子 （带 正 电，一个电子带 一个 单位的负电） 原子核所带的电荷数称为 核电荷数 。
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 电子数 2、为什么整个原子不显电性？
因为质子数等于电子数，所以原子核所带的 电量 与核外电子所带的 电量 相等，但 电性 ，因此整个原子不显电性。 拓展：（1）不同的原子 质子数 不同（或 质子数 数决定原子的种类） （2）原子核内一定有 质子 但不一定有 中子 （ 氢 原子核内没有中子） （3）原子中 质子 数等于 电子 数，但不一定等于 中子 数. 三、相对原子质量
1、定义：以 一种碳原子（C-12）质量的1/12 做标准，其它原子的质量跟它 相比较 所得的 比值 ，叫做这种原子的相对原子质量。
2、表达式： 一个原子的实际质量（千克）
相对原子质量= 一个C12原子质量×1/12（千克） 3、相对原子质量是一个 比值 ，单位为 1 ，一般 不写 。 4、相对原子质量= 质子数 + 中子数 四、核外电子排布的初步规律
1．在含有多个电子的原子里，电子的能量 高低不同 ，它们在核外是 分层 排布的（运动的），可用原子结构示意图表示。
表示 电子层 2．原子结构示意图（以钠原子为例）
表示 每层上的电子数
+11 2 8 1
表示 原子核质子数 3．核外电子排布的初步规律
（1）第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子； （2）最外层最多容纳 8 个电子，第一层为最外层最多容纳 2 个电子； （3）核外电子总是尽先排满第一层再排第二层，第二层排满再排第三层?? 4．元素的性质与原子结构的关系
稳定结构：最外层有 8 个电子（最外层是第一层时有 2 个电子）的结构称为 稳定结构 。 金属原子最外层电子电子一般 ＜ 4个，在化学反应中较易 失去 电子，达到 稳定 结构。
非金属原子最外层电子电子一般 ≥ 4个，在化学反应中较易 得到 电子，达到 稳定 结构。 结论：原子的性质特别是 化学 性质，跟它的原子的 最外层电子数 关系最密切。 画出1-18号元素的原子结构示意图：
五、离子
1．离子：当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。 离子是 带电 的原子。（或带电的 原子团 ）
失去一个电子
Na Na +
失去两个电子 Mg2+ Mg
得到一个电子 Cl Cl- 8
阳离子：原子 失去 电子，带上 正 电。其中：质子数 ＞ 电子数 阴离子：原子 得到 电子，带上 负 电。其中：质子数 ＜ 电子数 2．离子符号及离子符号的意义 ①写法
阴离子：Xn- 阳离子：Ym+
当n、m为“1”时省略不写,例如：钠离子 Na+ ，氯离子 Cl- 。 ②意义
Al3+ 铝离子或一个铝离子或带三个单位正电荷的铝离子 2－
S 硫离子或一个硫离子或带两个单位负电荷的硫离子 3+
2Al 两个铝离子 -5Cl 5个氯离子 3．原子与离子的比较 结构 电性 表示法 原子 核内质子数 = 核外电子数 不带电 用元素符号表示 例如：Na 离子 阳离子 核内质子数 ＞ 核外电子数 带正电 用离子符号表示 例如：Al3+ 相互转化 失去电子 阳离子 得到电子 原子 失去电子 得到电子 阴离子 阴离子 核内质子数 ＜ 核外电子数 带负电 用离子符号表示 2－例如：S
六、氯化钠是怎样形成的 1．金属钠在氯气中燃烧
现象：钠在氯气中 燃烧 ，产生 白烟 。
点燃
文字表达是：钠 + 氯气 氯化钠
点燃
符号表达式：Na + Cl2 NaCl
形成过程：当点燃的钠与氯气相遇时，氯分子（符号 Cl2 ） 分成氯原子 （ Cl ），与钠原子发生下述变化：
钠原子 失去一个 电子，变成 钠离子 （ Na+ ），氯原子则 得到一个电子 ，变成 氯离子 （ Cl- ）。并由 钠离子 和 氯离子 相互的作用结合成氯化钠（ NaCl ）。氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。
保持氯化钠化学性质的微粒是 钠离子 和 氯离子 。
Na+ Cl- Na+
Cl- 8
总结：离子也是 构成物质的 一种微粒。
2、根据原子结构推测出氯化镁、氯化铝、氧化钠、氧化镁的化学式：
氯化镁 MgCl2 、氯化铝 AlCl3 、氧化钠 Na2O 、氧化镁 MgO 。 拓张：七、氯化氢是怎样形成的 点燃 氢气在氯气中燃烧的表达式： 氢气 + 氯气 氯化氢
点燃 H2 + Cl2 HCl 形成过程：在点燃的条件下氢分子和氯分子分成 氢原子和氯原子 ，由于两个原子得失电子的能力 相当 ，不能将对方的电子夺走，两个原子分别拿出一个原子共用,这对电子叫 共用电子对 共用电子对围绕着两个原子运动，使得双方都达到了 稳定 结构，靠共用电子对的作用，形成了稳定的分子——氯化氢分子。
所以氯化氢是由 氯化氢分子 构成的。
根据原子结构推测出水、氨气、甲烷、硫化氢的化学式：
水 H2O 、氨气 NH3 、甲烷 CH4 、硫化氢 H2S 。
第三节 辨别物质的元素组成
一、元素
定义： “一类原子”指的是： 决定元素种类。
元素是宏观概念，只能论 ，不能 。 二、原子与元素的区别与联系 定义 区别 联系 原子 元素 三、元素符号
1、常见的元素符号要求记住：
元素周期表中1-20号元素按顺序记：
氢、氦、锂、铍、硼 / 碳、氮、氧、氟、氖/ 钠、镁、铝、硅、磷/ 硫、氯、氩、钾、钙。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 金属活动性顺序按顺序记：
钾、钙、钠、镁、 铝 / 锌、铁、锡、铅 （氢） / 铜、汞、银、铂、金 K Ca Na Mg Al / Zn Fe Sn Pb （H） / Cu Hg Ag Pt Au 还须记住：锰、碘、钡 Mn I Ba
2、元素符号表示的意义： 宏观意义： 微观意义：
例如： O Fe 元素符号前面有数字是，此时该符号只有 意义，没有 意义。
例如： 2O 4Fe 四、元素的分类
非金属元素 例如：
元素 金属元素 例如： 稀有气体元素 例如： 五、元素的分布
1、地壳中元素分布前5名：氧、硅、铝、铁、钙。（铝也是地壳中最多的金属元素） 2、人体中元素分布前5名：氧、碳、氢、氮、钙。（钙也是人体中最多的金属元素） 六、纯净物的分类
1、单质： 2、化合物： 3、氧化物：
六、纯净物的分类 例如：
例如：
例如： 物质
例如：
其他
思考题：1、区别氧化物和含氧的化合物？
化合物、含氧化合物、氧化物的关系
2、由同种元素组成的物质一定是单质么？有不同种元素组成的物质一定是化合物么？ 3、现有①氧气（O2）②空气③碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]④氯酸钾[KClO3]⑤硫（S）⑥水[H2O]⑦氧化镁[MgO]⑧氯化钠(NaCl)，其中属于单质的是 ，属于化合物的有 ，其中 属于含氧化合物， 属于氧化物，属于混合物的有 。 六、物质、元素、分子、原子之间的联系 物质 组成 元素 构 总 宏观概念：只论种类，不论个数 构成 成 称 微观概念：既论种类，又论个数 分子 构成 原子 巩固练习： 1、目前正在开发安全高效的自来水消毒剂，ClO2就是开发的一种，下列对ClO2的叙述错误的是（ ） A ClO2是一种混合物 B ClO2是一种氧化物 C ClO2是一种含氧化合物 D ClO2是一种化合物 2、关于Na2O2、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列说法中正确的是（ ）
A 都含有两个氧原子 B 都含有一个氧分子C 都含有氧元素 D 都具有相同的性质
3、下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是 （ ）
A B C D 4、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
2、某种粒子得到一个电子后将（ ）
A.一定带1个单位负电荷 B.不一定带电荷 C.一定带负电荷 D.一定不带电荷 5、请把下列叙述正确的选项题号填在横向上 。
①分子是构成物质的唯一粒子；②分子是静止不动的粒子；③同种分子的化学性质相同；④分子是化学变化中的最小粒子；⑤分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑥纯净物一定由同种分子构成；⑦混合物有固定的性质；⑧固体物质中分子间没有间隔。