15.(14.0分)四氯化钛(????????4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以??????2和??????4为原料在实验室制取液态????????4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：??????2(??)+??????4(??)Δ????????4(??)+????2(??)。②反应条件：无水无氧且加热。 ③有关物质性质如下表：
请回答下列问题：
（1）装置??橡皮管的作用是_________________________，装置??中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。 （3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是________________。
（4）??装置______（填“能”或“不能”）换成??装置，理由是_____________________。
（5）欲分离??中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。
（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________________________________________________。
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16.(16.0分)亚硝酰氯(????????)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点?64.5℃，沸点?5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由????与????2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气????和????2的装置如下图所示：
实验室制????2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（2）将上述收集到的????2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①????????分子中各原子均满足8电子稳定结构，则????????的电子式为_______。 ②装置D中发生的反应方程式为___________________________________。 ③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去????，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：????+??2??42?+??????3? 2??→??2+??
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。 ②阴极的电极反应式为_________________________________________。
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17.(14.0分)钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿（主要成分为????2??3，含少量????2??3、????2??3、??????、??????、??????等）制取????????2?6??粗品的工艺流程如下： 2??
已知：①浸出液含有的阳离子主要有??+、????2+、????2+2＋、????2+、????2+、????2+、????3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
③????????2?6??熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 2??请回答下列问题：
（1）写出“浸出”时????2??3发生反应的离子方程式：_____________________________。 （2）加入??????????3的作用是_______。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。 A． 2.0～2.5 B． 3.0～3.5 C．5.0～5.5 D．9.5～9.8
??????????????（4）1,2-二氯丙烷(????2??3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，
??) ，反应原理为 主要副产物为3-氯丙烯(????2=????????2??第8页 总共18页
????????????????????i. ??????????????1 2=??3(??)+????2(??)?????2??3(??) Δ??1=?134??????????(??)+??????(??) Δ??ii. ????2=????????3(??)+????2(??)???????????????1 2=??2??2=?102??已知：相关化学键的键能数据如下表所示：
由反应i计算出表中x=_____________。
（5）制得的????????2?6??粗品经进一步提纯得到????????2?6??2??晶体，在烘干晶体时需采用2??减压烘干，其原因是________。
（6）某锂离子电池正极材料有钴酸锂(??????????2)、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6??+??????++?????===????????6。在电池充放电过程中，发生??????????2与????1?????????2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
18.(14.0分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为??????\\cdotC??2??3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
??2????3+????????3=????2??????4+????2??3+????2+（1）(1) 步骤①的主要反应为：???????????2??3+??????????2，上述反应配平后????????3与??????\\cdotC??2??3的系数比为__________。该步骤能否
_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用离子方程式表示）。
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（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量??????，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到??2????2??7固体。冷却到10℃得到的_ _??2????2??7固体产品最多。
步骤⑤的化学方程式为 _________________。
（5）某工厂用76Kg铬铁矿粉（含????2??3 40%）制备??2????2??7,最终得到产品41.16Kg, 则产率为_________________。
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