【解析】①????????分子中各原子均满足8电子稳定结构，各原子最外层电子数分别为5、6、7，各需要形成的电子对为3、2、1，则????????的电子式为
，②装置D
中是先通入的干燥氯气与干燥的????反应制取????????，其发生的反应方程式为2????+????2=2????????，③亚硝酰氯(????????)遇水易水解，如果不用装置E则F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解；④氯气能与氢氧化钠溶液反应，但????不能反应，也不溶于水，则装置F不能有效吸收尾气中的????气体，为了充分吸收尾气，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中。 【答案】①②2????+????2=2????????
③F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 ④????，??2
（3）【考点】电离方程式的书写电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】①吸收塔内发生反应的化学方程式为：2????+2??2??42?+2??2??=??????3?，其2+4??中氧化剂是????，还原剂是??2??42?，则氧化剂与还原剂物质的量之比 1:1。②阴极??????3?得到电子生成??2??42?，其电极反应式为2??????3?+2??++2???=??2??42?+2??2?? 【答案】① 1:1
②2??????3?+2??++2???=??2??42?+2??2?? 17.(14.0分)
（1）【考点】离子方程式的书写
【解析】向水钴矿[主要成分为????2??3、????(????)3，还含少量????2??3、????2??3、??????等]加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有??+、????2+、????2+2＋、????2+、????3+等，所以????2??3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：??????3+????32?+4??+=2????2++????42?+2??2??； 【答案】??????3+????32?+4??+=2????2++????42?+2??2?? （2）【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】加入??????????3，会发生????????2中铁元素的化合价+2→+3，失去电子。 【答案】将????2+氧化为????3+ （3）【考点】离子交换
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【解析】根据流程图可知，此时溶液中存在????2+、????2+金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使????2+完全沉淀，并
)2沉淀。 防止????2+转化为????(????【答案】除去????2+ ，B
（4）【考点】数据缺省型的计算 【解析】略 【答案】332
（5）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【解析】根据题意知，????????2?6??2??常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶
水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的????????2?6??需减压烘干。 2??【答案】降低烘干温度，防止产品分解 （6）【考点】电离方程式的书写
【解析】充放电过程中，????1?????????2和????????6发生氧化还原反应生成??????????2和??，反应方程式为：????1?????????2+????????6=??????????2+6?? 【答案】????1?????????2+????????6=??????????2+6?? 18.(14.0分)
（1）【考点】数据缺省型的计算
??2????3+7????????3=4????2??????4+【解析】由电子、原子守恒可知，反应为2???????????2??3+4??????2??3+4????2+7????????2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸
钠和二氧化碳，则使用铁坩埚。 【答案】7:2，不能 （2）【考点】过滤
【解析】述分析可知，滤渣1中含量最多的金属元素是铁，滤渣2的主要成分是????(????)3及含硅杂质； 【答案】铁；????(????)3
（3）【考点】离子方程式的书写
【解析】增大溶液中的??+，促进平衡2??????42?+2??+?????2??72?+??2??正向移动
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【答案】小，2??????42?+2???2????2??72?+??2?? （4）【考点】化学方程式的书写 【解析】略
【答案】c，????2????2??7+2??????=??2????2??7↓+2???????? （5）【考点】有关范围讨论题的计算
【解析】76????×40%÷152??/??????×294??/??????÷41.16????×100%=152×41.16????% 【答案】70%
11760×76????第18页 总共18页