参 考 答 案
1. B; 2. D; 3. D; 4. D; 5. A; 6. B; 7. B; 8. B; 9. C; 10. A; 11. C; 12. A; 13. C; 14. A; 15. D; 16. D; 17. C; 18. B;
**
19. kB/ pB , kB/ pB 20. K3 =(K1/K2)2
21. [ (1) 1 (2) 2 (3) 1 (4) 小 (5) 83.33 kPa ]
22. [答] 当把食盐放入0℃的冰水平衡体系中时,就要使冰点降低,因此破坏了冰
水平衡,故冰就要融化, 融化过程中就要吸热使体系的温度下降； 降温有一定的限度,因为它是属于二元体系的低共熔混合物,当温度
降到低共熔点时,冰与溶液达到了平衡,不再融化而吸热,此时体系的温度就不再下降了。
根据相律：f = C-Φ +2 ， C=2 (NaCl , H2O) 当 f=0 时,即最多相数Φ = 4 (气相,溶液相,冰,NaCl(s)) 23 [答] (1) μ B(E)－μ B(F)=RTln[pB(E)/pB(F)]
Wf,max=△G=n△μ=－5.38kJ
(2) 物质B在溶解前后化学势的变化为
μ B0+RTln[pB/p○0]- μ B0= RTln[pB/p0]
Wf,max=△G=n△μ=-16.47kJ 24. 略 25. [答] (1)
?nBB= 0.0137 mol
K $p= x(H2S)/[1-x(H2S)] = 0.278
解得 x(H2S) = 0.2175 n(H2S) = 3.0×10-3 mol n(H2) = 1.07×10-2 mol
m(Ag2S) = 9.26 g
m(Ag) = 0.647 g
(2) K $p= 0.278 = [(10/247.8)mol]/[?nB- (10/247.8)mol]
B 解得 n =?nB= 0.1857 mol
B V = nRT/p = 1.356×10-2 m3
26. ΔrG $mol-1 = -111 22 J·mol-1 m= (-166 732 + 63.01×873.2) J·
$?1/2 因为ΔrG $m= -RT lnK p= RT ln(p(O2)/p)
-9 所以 p(O2)= p?exp(2ΔrG $m/RT) = 4.46×10Pa