是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：
已知：I.Ce能与SO4结合成[CeSO4]，与F结合成[CeFx]II.在硫酸体系中，Ce能被萃取剂萃取二Ce不能。 回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。 （3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 将+3价铈氧化为+4价铈 H F SO4 2[CeSO4]+H2O2===2Ce+O2↑+2H+2SO4 偏小
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是将+3价铈氧化成+4价，以便后续的提取。故答案为：将+3价铈氧化成+4价；
（2）CeO2微溶于酸，CeO2+4H=Ce+2H2O，根据信息Ce能与SO4结合成[CeSO4]，与F结合成[CeFx]
（4-x）+
+
4+
4+
2-2+
-+
-2-2+
3+
+
2-4+
3+
4+
2-2+
-（4-x）+
（0 ，故F、SO4促进了CeO2的溶解，故答案为：H、F、SO4； 4+ 3+ ?2?+-2- （3）反萃取时，H2O2为还原剂，将Ce还原为Ce，H2O2自身被氧化为O2，故离子方程式为：2[CeSO4]+H2O2=2Ce+O2↑+2H+2SO4； （4）若缺少“洗氟”， 部分Ce元素存在于[CeFx]，难以被反萃取，进入有机层，则进入水层的Ce元素偏少，所得产品的质量将减少。故答案为：偏小。 10、（2018届江西省红色七校高三第一次联考）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 ②煤的气化与液化都是物理变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A. ③⑤⑥ B. ①② C. ③⑤ D. ①③④ 【答案】C 16 18 （4-x）+ 2+ 3+ + 2- 6