阶段知能检测(四)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)
1．2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。下列不符合低碳生活理念的是( )
A．把白炽灯换成节能灯
B．利用太阳能和风能替代化石燃料
C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥90%)
【解析】 把白炽灯换成节能灯，能够节约能源，符合低碳生活理念，A对；利用太阳能和风能替代化石燃料，能够节约化石能源，符合低碳生活理念，B对；购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，能够减少汽油的使用，符合低碳生活理念，C对；将煤变成合成气，不能有效降低二氧化碳的产生，不符合低碳生活理念，D错。
【答案】 D 2．(2012·广东省实验中学测试(一))对下列事实的解释错误的是( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 【答案】 D 3．(2012·烟台质检)下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 【解析】 A项，成分是次氯酸钙和CaCl2；B项，浓H2SO4吸收NH3；D项，Cl2与Fe生成FeCl3，而S与Fe生成FeS，化合价不相同。
【答案】 C 4．(2012·致远中学质检)在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( )
A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应
【解析】 A项随反应进行盐酸浓度降低，MnO2不能与稀HCl反应；B项铝片被浓H2SO4钝化；D项Cl2与水反应为可逆反应。
【答案】 C 5．(2012·海门质检)下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )
A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
【解析】 盐酸易挥发，不能蒸发浓缩，A项不正确；水晶主要
－
成分是SiO2；C项SO2会与Cl2反应：SO2＋Cl2＋2H2O===SO24＋2Cl－
＋4H＋，SO2和氯水均失去漂白效果。 【答案】 D 6．(2012·南京二模)下列实验结论正确的是( )
A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如下图所示现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物
B．将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱
C．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag＋
D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可证明还原性：Fe3＋>Cu2
＋
【解析】 A项，正确；B项，碳酸的酸性比次氯酸强，最后得到澄清溶液是因为过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，不
－
正确；C项，溶液中可能含SiO23，不正确；D项，反应可说明氧化性Fe3＋>Cu2＋。
【答案】 A
7．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是( )
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④ 【解析】 ④中S不能直接转化为SO3。 【答案】 A
8．(双选)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO3 I2 D．NaCl NaI Na2SO3
－－－
【解析】 还原性：SO23>I>Br，故C、D项错误；由于通入氯气量不定，A、B项均可能。
【答案】 AB
9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
湿润的试纸选项 试剂B 现象 结论 A A B 碘水 浓氨水，生石灰 淀粉试纸 蓝色石蕊试纸 变蓝 碘具有氧化性 氨气为碱性气变红 体 SO2具有漂白C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 性 NO2为酸性气D Cu，浓硝酸 KI淀粉试纸 变蓝 体 【解析】 物质的检验一般是采用物质的特征反应，根据相应的特征现象来判断检验结果。选项A，碘水中的I2遇淀粉变蓝色，与I2的氧化性无关。选项B，NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体。选项C，Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性。选项D，Cu与浓HNO3反应产生的NO2氧化I－产生I2，I2遇淀粉变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸性。
【答案】 C
10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中变浑浊
【解析】 A项中，MnO2与浓盐酸只有在加热条件下才能反应生成Cl2。B项中仪器D起到防倒吸作用。C项中，可产生NH3，通入AlCl3溶液中产生白色Al(OH)3沉淀，不溶于弱碱NH3·H2O。D项中，浓H2SO4与Cu只有加热条件下才反应生成SO2。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4个小题，共50分) 11．(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。
已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，相对分子质量依次减小。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。 (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式________________________________。 (2)C的结构式________；H的化学式_____________________。 (3)反应④的化学方程式_________________________________。 (4)I也能形成酸雨，写出反应方程式_____________________。 【解析】 本题的突破口是E。由于A、B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不难推出E为SO2，A为S，B为O2；再根据“反应②是化工生产中的
2SO4
重要反应”及“FH――→K”，且“K是常用的氮肥”可推出F为NH3，则C、D为N2、H2，因相对分子质量C>D，故C为N2。
【答案】 (1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)4NH3＋5O2催化剂=====△4NO＋6H2O
(4)2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
12.(15分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，这四种化合物具有如图转化关系。
请回答：
(1)Y的结构式________。Z的分子式是________。
(2)利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验可以制备气体Y和Z。
①实验室制备和收集Z所选用的装置是：________。
②写出制备Z的化学方程式______________________________。 ③请写出一种检验Z是否收集满的方法：__________________ ______________________________________________________。 ④工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的Z，反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式：__________________________________________________
_____________________________________________________。 【解析】 本题以框图和实验题型考查含氮化合物的性质。(1)X与盐酸反应放出气体Y，说明X为弱酸盐，与碱受热放出气体Z说明是铵盐，X受热能分解且含有四种元素，X则为NH4HCO3(由让写Y的结构式可以排除NH4HSO3)，因此，Y为CO2，Z为NH3，W为H2O。
(2)④NH3还原氮的氧化物，方程式为2NH3＋NO2＋NO===2N2