昆明理工大学
物理化学习题集
（下册）
院、系 专 业 年 级 姓 名 司云森 学 号
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第七章 电化学
7－1、在298.2K时以Pt为电极电解CuSO4溶液，在阴极上有Cu析出，阳极上放出氧气，若以0.2000A的电流通电30min流过CuSO4溶液，试计算：（1）在阴极上析出铜多少？（2）阳极上放出氧气的体积。已知此温度时水的饱和蒸汽压为23.76/760atm。
7－2、用两个银电极电解质量百分数为0.7422％KCl水溶液。阳极反应：Ag(s)+Cl-→AgCl(s)+e-所产生的AgCl沉积于电极上，当有548.9C的电量通过上述电解池时，实验测出阳极区溶液的质量为117.51g，其中含KCl 0.6659g。试求KCl水溶液中正、负离子的迁移数。
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7－3、25℃时将0.10mol·dm-3 KCl溶液装入某电导池内，测得电阻为24.96Ω,将0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液装入此电导池中，测得的电导应为何值？25℃时，0.0025mol· dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率为何值？已知25℃时0.10mol·dm-3KCl溶液和0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的电导率分别为1.298S· m-1和0.06997 S· m-1。
7－4、18℃时，饱和AgIO3水溶液的电导率为1.30×10－3S/m，所用水的电导率为0.11×10－3S/m。已知AgIO3的摩尔电导率为87.3×10－4S·m2/mol，求18℃时AgIO3的溶解度。
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7－5、电池：Ag(s), AgCl(s)∣Cl(a) ∣Cl2(g,p) ∣Pt(s) (1) 写出此电池的电极反应及电池反应；（2）如果要测定该电池反应的平衡常数，△G和△H需设计什么样的实验？测定哪些数据？
7－6、写出下列电池的电极反应及电池反应：
(1) Pt∣H2(pθ) ∣HCl(0.1mol·kg-1) ∣Cl2(pθ) ∣Pt (2) Pt，H2(pH2)∣NaOH(a) ∣HgO(s)，Hg(l)
7－7、电池：Ag ∣AgNO3(0.01mol/kg, γ±=0.90)‖AgNO3(0.1mol/kg, γ±=0.72) ∣Ag ，写出电池反应并计算25℃时此电池的电动势。
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-θ
7－8、已知298K时0.0020mol/kg H2SO4溶液的平均活度为0.00241，计算此溶液 的平均浓度m±及平均活度系数γ±。
7－9、将下列反应安排成电池：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，计算25℃时此反应的标准
??E???Cu2?/Cu?0.340V，E???Zn2?/Zn??0.763V。平衡常数，已知25℃时
????法拉第常数为96485C·mol1。
7－10、已知298K时下列电极反应的标准电极电势：
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???/A?g?0.799 6V ??Ag??e?Ag E?Ag?E??Br,AgB/r?A?g0.071 1VAgBr?e?Ag?Br? ?试设计一电池并用以计算AgBr的溶度积KSP。
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