圣匀新教育中心高一化学碱金属单元测试（一）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分) 1、下列粒子最容易获得电子的是[ ]
A．Li+ B．Na+ C．K+ D．Cs+ 2、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是[ ]
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相近
C．钠原子的半径比钠离子大 D．钠原子和钠离子均为同一元素 3、下列关于碱金属的叙述，正确的是[ ]
A．金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火 B．碱金属单质都可以保存在煤油中 C．钠离子半径比钠原子半径小
D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯 4、关于铯及其化合物的说法不正确的是[ ]
A．CsOH是一种强碱
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2 C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4 5、下列离子方程式中正确的是 [ ]
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD．过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O == 2Na+ +2OH- +O2↑
6、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为[ ] A．32％ B．44％ C．56％ D．88％
7、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[ ]
A.黄色固体混合物 B.氧化钠与硫化钠 C.硫与硫化钠 D.过氧化钠与硫化钠
8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是[ ] A．金属钾 B．Na2O C．K2O2 D．CO2
9、下列物质不能与CO2反应的是 [ ]
A．KHCO3 B．Li2O C．RbOH D．K2CO3
10、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用[ ] A．用纸擦干净才能使用
B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C．用水洗涤几次
D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止
11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是[ ]
1
① Na ②Na2O2 ③NaOH ④Na2O ⑤Na2CO3·10H2O
A．⑤＜④＜③＝②＜① B．⑤＜④＜③＜②＜① C．⑤＜③＜②＜④＜① D．⑤＜②＜③＜④＜①
12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100g水，调节天平至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属钾的质量约为 [ ] A．3.9g B．4.52g C．5.12g D．6.22g 13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是 [ ]
A．Na+、Mg2+ B．Na+、Ca2+ C．K+、Ba2+ D．Li+、K+
14、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为 [ ]
A、CO2为30ml NH3为15ml B、NH3为30ml O2为15ml
C、CO2为15ml O2为30ml D、CO2为30ml O2为15ml
二、填空题：（共34分）
15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：（10分）（填化学式）
①在水中的溶解度(同温) 较大； ②热稳定性： 较稳定； ③与酸反应放出CO2 较剧烈；
④等质量的两种物质与盐酸(足量) 消耗的盐酸多；
⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体 多。16、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图1所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下各问题：（6分） (1) A中发生的化学反应方程：_______________________________________。 (2) 在装置B中的淡黄色粉末是____________。
(Ⅱ) (3) 在干燥管C中的白色固体应为___________。
B (Ⅲ) C
17、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）
（1） 尚未分解的NaHCO3为__________g；
2
(Ⅰ) A 蜡烛 D 图1
（2） 生成Na2CO3的质量为________g；
（3） 当b的质量为________g时，表明NaHCO3完全分解。 18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）
除杂 NaHCO3（Na2CO3） K2CO3（KOH） CO2（HCl） 加入试剂 离子方程式 三、计算题：（写出详细的解题过程，共10分）
19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。
3
高一化学《碱金属》单元测试
班级_______ 姓名__________ 座号________ 成绩_____________
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分) 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二、填空题：（共34分）
15、(共10分) ①______________ ②______________ ③______________
④______________ ⑤______________
16、（共6分）
(1) ____________________________________________。 (2) ___________。 (3)
___________。
17、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）
（4） 尚未分解的NaHCO3为__________g； （5） 生成Na2CO3的质量为________g；
（6） 当b的质量为________g时，表明NaHCO3完全分解。 18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）
除杂 NaHCO3（Na2CO3） K2CO3（KOH） CO2（HCl） 加入试剂 离子方程式 三、计算题：（写出详细的解题过程，共10分）
19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。
4
高一化学《碱金属》单元测试答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分) 题号 答案 1 A 2 B 3 C 4 C 5 C 6 D 7 D 8 C 9 A 10 11 12 13 14 D C B D D 二、填空题：（共34分）
Na2CO3 Na2CO3 15、(共10分) ①______________ ②______________ ③______________
NaHCO3 Na2CO3 ④______________ ⑤______________
NaHCO3
16、（共6分）
3222(1) ____________________________________________。 CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑ Na2O2 (2) ___________。 (3) 无水CaCl2。或 P2O5 ___________84b-53a 31 17、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）(1) （7） 尚未分解的NaHCO3为________________g； 53(a-b) （8） 生成Na2CO3的质量为_____________g； (2) 31 （9） 当b的质量为________g时，表明NaHCO3完全分解。53a/84 18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）
除杂 NaHCO3（Na2CO3） K2CO3（KOH） CO2（HCl） 加入试剂 足量的CO2 适量KHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液 离子方程式 CO2+CO32-+H2O==2HCO3- HCO3-+OH-==H2O+CO32- HCO3-+H+===CO2↑+H2O 三、计算题：（写出详细的解题过程，共10分）
19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。
解：设合金的平均组成用R表示，其平均相对原子质量为x，则 2R+2H2O===2ROH +H2↑
2x 2 85.5>21,另一种碱金属的相对原子质量必小于21
4.2g 0.2g 即为锂。
2x 4.2g
= 2 0.2g x=21 答：另一种碱金属为锂。
5