CxHy ～ Cl2 ～ NaOH
1mol n
1mol
n＝0.1mol
0.5×0.2mol/L
∴ 该烃的摩尔质量M?m7.2g??72g/mol n0.1mol另由该烃与氯气发生取代反应可知该烃为烷烃，通式为CnH2n+2， 则：14n+2＝72 n=5 故分子式为C5H12 11．解析：根据方程式
CxHy(g) + (x+
答案：C5H12。
yy燃烧 )O2 ???xCO2(g) + H2O(l) ΔV ?42y 41 1+10mL 解得：y=6
25mL
烷烃通式为CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，该烃分子式为C2H6。答案：C2H6。
12．解析：因为V（混烃）：V（CO2）：V（H2O）＝1：2：1.5，所以：V（混烃）：V（C）：V（H）＝1：2：3，平均组成为C2H3，Mr＝27。
根据平均组成C2H3分析，能满足平均组成的混烃只有两组，即C2H2和C2H6或C2H2和C2H4组成的混烃。
答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4
第二章 烃和卤代烃
一、教学目标
1?了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2?能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。 3?能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4?在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。 二、内容结构
三、课时安排
第一节 脂肪烃 第二节 芳香烃 第三节 卤代烃 复习与机动
3课时 2课时 3课时 2课时
第一节 脂肪烃 教学目的：
1?了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2?能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。 教学重点：
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点：
烯烃的顺反异构。 教学教程： 一、烷烃和烯烃
1、物理性质递变规律 ［思考与交流］P28 完成P29图2-1 结论：P29
2、结构和化学性质
回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论： 取代反应： 加成反应： 聚合反应：
［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36
［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格
［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体
观察下列两组有机物结构特点：
H CH3 CH3 H H H CH3 H 它们都是互为同分异构体吗？
C = C C = C H —C —C —H H —C —C —H 归纳：什么是顺反异构？P32 H H3C H3C CH3 CH CH 3H 3H 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是
第二组 A?CH2＝CHCH3 第一组 B?CH2＝CHCH2CH3
C?CH3CH＝C(CH3)2 D?CH3CH＝CHCl 答案：D 三、炔烃 1）结构：
2)乙炔的实验室制法：
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：
a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶） c、气体收集方法
乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；
（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液） （3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。 （4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；