能一定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关
(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关
( )8. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是
(A) 等容条件下的化学反应过程
(B) 等压条件下的化学反应过程
(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程
(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
( )9. 关于绝热反应,下面的说法中正确的是
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(A) 基尔霍夫公式对绝热反应也适用
(B) 绝热反应的热效应不为零
(C) 绝热反应中,系统的△H=0
(D) 绝热反应一定是放热反应
( )10. 在一绝热恒容的容器中,10 mol H2 O(l)变为10 mol H2 O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是
(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU
( )11．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变
(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定
( )12. 关于热机的效率, 以下结论正确的是
(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1
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(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关
(C) 可逆热机的效率与工作物质的状态无关
(D) 可逆热机的效率均可表示为η=(T2-T1)/T1
( )13. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时, 一组不变的热力学函数是
(A) 内能, 焓, 系统的熵变
(B) 温度, 总熵变, 吉布斯函数
(C) 温度, 总熵变, 亥姆霍兹函数
(D) 内能, 温度, 吉布斯函数
( )14. 若N2 (g)和CO2 都视为理想气体, 在等温等压下, 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是
(A) U, H, V (B) G, H, V (C) S, U, G (D) A, H, S
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( )15. 自发过程(即天然过程)的基本特征是
(A) 系统能够对外界作功
(B) 过程进行时不需要外界作功
(C) 过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态
(D) 系统和环境间一定有功和热的交换
( )16. 在25℃时, H2 O(l)→H2 O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2 O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于
(A) 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据
(B) 应当用Δvap Gm 而不是Δvap G°m 作判据
(C) 应当用ΔA°作判据
(D) 只能用ΔS总 作判据
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( )17. 下面诸过程中有可能实现的是
(A) ΔGT,p,W'=0 ＞0 (B) ΔS(体系)+ΔS(环境)＜0
(C) ΔAT ＜W (D) ΔAT,V＞W'
( )18. 在下列过程中, ΔG＝ΔA的是
(A) 液体等温蒸发 (B) 气体绝热可逆膨胀
(C) 理想气体在等温下混合 (D) 等温等压下的化学反应
( )19. 下面诸式, 与拉乌尔定律无关的是
(A) fA =f* A xA (B) (p* A -pA )/p* A =xB
(C) pA =p* A aA (D) pA =pxA
( )20. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是
(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力
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