(A)电池电动势的改变 (B)电池的工作电压不变
(C)所能输出的电能相同 (D)所能输出的电功率不同
( )35. 在“标准电极电势表”中列出的电极电势Ｅ°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的Ｅ°值，下列方法（均在２５℃下进行）可行的是
(A) 精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势
(B) 由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量
(C) 由实验测定热力学数据(如ΔG°f ), 然后计算Ｅ°
(D) 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值, 用外推法求出Ｅ°
( )36. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于
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(A) 电解液的本性 (B) 电解温度和压力
(C) 电解液浓度 (D) 通过电极的电量
( )37. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如
(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解
(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合
( )38. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关
(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积
( )39. 有一露于空气中的圆球形液膜，若其直径是2×10-3 m，比表面吉布斯函数为0.7J〃m-2 ，则它所受的附加压力是
(A) 1.4KPa (B) 2.8KPa (C) 5.6KPa (D) 8.4KPa
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( )40. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是
(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致
(B) 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小
(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小
(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成
( )41. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp)，但它不适用于
(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附
(C) 物理吸附 (D) 化学吸附
( )42. 已知20℃时，水的表面张力为0.07288N〃m-1 ，汞的表面张力为0.483N〃m-1 ，汞－水的界面张力为0.375N〃m-1 ，则水在汞表面上为:
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(A) 润湿 (B) 不润湿 (C) 完全润湿(铺展) (D) 不铺展
( )43. 已知20℃时水－空气的界面张力为0.07275N〃m-1 ，当在20℃和1atm下可逆地增大水的表面积4cm2 时，物系的ΔG为
(A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J
(C) －2.91×10-5 J (D) －2.91×10-1 J
( )44. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是
(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关
(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关
(C) 反应速率可为正值也可为负值
(D) 反应速率与反应方程式写法无关
( )45. 化学动力学是物理化学的重要分支, 它主要研究反应的速率和机理。下面有关化学动力学与热力学关系的陈述中不正确的是
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(A) 动力学研究的反应系统不是热力学平衡系统
(B) 原则上, 平衡态问题也能用化学动力学方法处理
(C) 反应速率问题不能用热力学方法处理
(D) 化学动力学中不涉及状态函数的问题
( )46. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是
(A) 反应速率快, 迅速达到化学平衡态
(B) 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢
(C) 中间产物浓度小, 第二步反应慢
(D) 第一步反应快, 第二步反应慢
( )47. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是
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