备课本
沪教版九年级下册
化学
全册教案 班级______ 教师______ 日期______
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第六章 溶解现象 6.1物质的溶解
教学目标：
1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。 2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。
3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。 4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。
5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点的变化；导电性的变化。
6、 通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。 重点、难点：
1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别； 水溶液与水性质的不同。
2、难点：物质的溶解过程。 课时安排：2课时。 教学过程：
第一课时 学习课题 教师活动 提出问题：1、日常生活中人们常将一种物质分散到另一种物质中，你知道哪些物质能分散到水引入课题 中？ 2、请根据布置的家庭小实验来谈一谈“物质在分散于水的过程中有哪些现象？” 5 学生活动 回答问题。 教学设想 从日常生活中的现象着手，从家庭小实验着手引入新课，可调动学生的兴趣，也符合认知规律。 物质在水中的分散
教师演示P151[实验1]、[实验2] 观察、思考学生的回答是否正确？ 通过实验、课件创设情景，学生探究、讨论、分析得出两物质的溶解过程 提出问题：1、哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系？这此物质有什么共同性质？ 2、泥土、食用油分散到水中能形成均匀、透明、稳定的体系吗？这两种物质性质上有何共性？ 3、高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因？ 4、怎样理解均匀、稳定？ 2
看课件（溶解过程）、讨论、回答。 个概念，同时总结出溶液的基本特征。 由实验（课件）→学生分析讨论→结论，由浅入深，由 小结 知识拓展（乳化作用） 总结学生回答，引出物质的溶解及溶液概念；能形成溶液的条件。 展示课件，分析乳化作用的过程。 直观到抽象，学生较易理解。 看课件，阅读书本内容，了解乳化作用的原理。 总结本节内容 知识巩固 展示课件（本节课堂练习） 完成习题。要求分通过配套练习，掌析原因，讲明理由。 握本堂知识要点。 布置作业：课本P156思考题1；练习与实践1、2、 3、4。 第二课时 学习课题 提出问题： 引入课题 1、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？ 2、水中溶解了其它物质后，水的性质是否要发生改变呢？ 启示：1、在严寒冬季，水结冰而盐水不结冰。 溶解水溶液的某些性质 小结 巩固知识 过程中的热量变化及导电性 2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。 3、电解水时，水中要添加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 教师展示课件，介绍P153[实验1]、[实验2]的操作步骤。 提出问题： 动手实验，观察并记录实验结果，分思考。 教师活动 学生活动 教学设想 思考、回答问题。 由复习旧知着手，并提出新的问题，使知识体系具有连续性。 通过联想与启示激发学生的学习兴趣。 培养学生的动手能力，观察、归纳能析讨论实验现象。 力。 回答问题。 变化 1、 物质在溶解过程中伴随有能量的变化吗？ 2、 物质溶解于水，水的导电性会发生变化吗？ 总结学生回答，得出溶解过程中导电性、能量的变化。 总结本节内容 展示课件（本节课堂练习） 完成习题。要求分通过配套练习，掌 析原因，讲明理由。 握本堂知识要点。 布置作业：课本P156思考题2；练习与实践5、6。
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板书设计： [课时一]
第§－1 物质的溶解
一、物质在水中的分解
1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：
溶解性 蔗糖 能溶 食盐 能溶 钠离子、氯离子 食用油 不溶 小液滴 泥土 不溶 固体小颗粒 分散微粒 蔗糖分子 （多分子聚合体） （多分子聚合体） 基本特征 均一、稳定 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 2、 物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。 3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。
5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。
[课时二]
二、水溶液的某些性质
1、 物质溶解于水中时，水的性质要发生改变： 固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。 2、 某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。
例如：食盐水能导电，而水则不能导电。――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。 （金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。） *溶液能导电是因为存在自由移动的离子。
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6.2 溶液组成的表示
学习目标：
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系； 2．掌握一种溶液组成的表示方法；
3．能进行溶质质量分数的简单计算； 4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
学习重点：
1． 溶液的组成；
2． 能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算； 3． 学会配制一定溶质质量分数的溶液
课堂学习：
一、引入： 在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在 使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。 二、师生互动：
[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？ 食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水 [学生回答] 完成下列表格 溶液 食盐水 分散的物质 分散到的物质 NaCl H2O 糖水 蔗糖 H2O 酒精的水溶液 酒精 H2O CO2 H2O 碘 酒精 汽水 碘酒 [师生整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。 [教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？ 2、常见的溶剂是什么？
[小 结] 1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。
2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。 [练 习]指出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 石灰水 果。
[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；
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糖水 食盐水 硫酸铜溶液 稀盐酸 铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液 [教师讲解] 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结