溶液的酸碱性与生活的关系 [板书]二、溶液的酸碱性与生活的关系 [讲述]人体中各种体液的pH对人体的健康有着重要的影响，这是因为人体中各种生物化学反应都必须再适宜和稳定的pH范围中进行。 [阅读]书p89人体中一些体液的pH。 [讲述]学习了溶液酸碱性的测试，下面我们就测试一下同学们带来的一些物质的酸碱性。 [思考]如何利用溶液的酸碱性解释生活中遇到的一些问题。 [讲述]在实验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。 [说明]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。 [举例]纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。 学生实验5：测试我们生活中的一些物质。 学生讨论：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰到的一些问题。 巩固pH的测试方法。解决生活中碰到的问题。 体会生活中处处都有化学原理 课的小结： 师生共同完成。 结束 1.常见的酸碱指示计以及测试方法。 2. 溶液的酸碱性与生活的关系 2. 主要板书 [板书]3.3溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性和pH 1.酸碱指示剂： 1）石蕊、酚酞 实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。 试液 现象 紫色石蕊试液的颜色 溶液的酸碱性 试液
盐酸 澄清石灰水 红色 蓝色 蒸馏水 紫色 酸性 碱性 实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。 氯化碳酸钠 氯化16
现象 紫色石蕊试液的颜色 溶液的酸碱性 铵 红色 蓝色 钠 紫色 酸性 碱性 2）化合物分类 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。 练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。 实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。 试液 盐 酸 现象 酚酞试液的颜色 无色 氯化铵 无色 蒸馏水 无色 氢氧化钠 红色 碳酸钠 红色 溶液 的酸碱性 碱性 碱性 小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色 3）pH试纸： pH＝7的溶液是中性溶液 pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。 pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。 盐酸 氯化铵 4 蒸馏水 7 氢氧化钠 13 碳酸钠 12 pH 1 pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠 pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水 pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵 其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠 二、溶液的酸碱性与生活的关系 常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸 常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。
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第二节 常见的酸和碱
一、学习目标：
认识目标：1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途
3、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质
4、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。 5、认识强酸和强碱的腐蚀性
能力目标：1、懂得嗅闻物质气味的方法。
2、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式 情感目标：1、通过学习认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用。
2、在小组合作实验中培养合作态度，初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质 教学过程：
[引入]大家一定知道“望梅止渴”的成语故事。想到杨梅，你的第一感觉是什么？ [学生回答]酸酸的（酸溜溜的）
[引入]在生产、生活中你知道有哪些具体的酸吗？它们有什么用途？
[学生回答]电瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有盐酸、汽水中含有碳酸。 [引入] 今天我们就来认识两种具体的酸——硫酸和盐酸。 [活动与探究]演示
过程：1、让学生观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。 2、打开浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，闻其气味。（教师先演示，再叫3-5位学生模仿，并把自己的体验
告诉其他同学），再观察瓶口有什么现象？（因天气太冷，浓盐酸瓶口冒出的白雾太少，学生要非常仔细才能看得比较清楚） 3、用玻璃棒沾取一些浓硫酸，涂在火柴梗上，让学生观察现象。通过 《拓展视野》让学生了解浓硫酸的特性。
（在对比观察的基础上小结浓硫酸和浓盐酸的物理性质）
[学生填表] 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口 发生的现象 其他 浓硫酸 H2SO4 无色 液态 无气味 比水大 无现象 浓盐酸 HCl 无色 液态 有酸味 比水大 瓶口有白雾冒出 1、有吸水性--作干燥剂。 有强烈挥发2、有腐蚀性—小心使用 性 3、有脱水性—使木材、纸张炭化（化性） [练习]1、现桌上有两个大小相同的试剂瓶，装有等体积（约为500mL）的两瓶液体，一瓶是98%的硫酸，
另一瓶是蒸馏水。现不用任何仪器和试剂，如何用一种简单的方法来加以鉴别？ 2、打开浓盐酸，可以看到瓶口有 ，这是因为 。
[提问]在前面的学习中，你知道稀盐酸与稀硫酸能与哪些物质发生反应吗？
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请举出例子？
[举例]可让学生举例。
[学生活动]学生通过实验进行活动与探究。教师进行指导，特别要提醒学生进行三种金属在同一种酸，一种金属在同一种酸中的对比实验。[铁锈与酸的反应应指导学生进行加热]
[学生汇报]学生在动手操作及观察的基础上进行实验报告的填写。
实验报告另附纸张。
[讨论]1、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式。
2、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？
[归纳小结]在学生讨论与填表对比的基础上进行。 1、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。
2、稀盐酸、稀硫酸都能与镁、锌、铁反应并产生氢气，与铜不发生反应。 活泼金属 + 酸 —— 盐 + H2↑ 3、金属氧化物+酸 —— 盐 + H2O 4、酸+碱——盐 + H2O
5、酸+盐——（新）酸+（新）盐
[作业]1、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，请填表：（填“增大”、“不变”、“减小”）
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 2、打开一瓶浓盐酸，发现瓶口冒出白雾，请你设计一个实验探究白雾的酸碱性。
实验设计 实验现象 结论
3、写出反应的化学方程式 镁和稀硫酸反应 锌和稀硫酸反应 铁和稀硫酸反应
镁和稀盐酸反应 锌和稀盐酸反应 铁和稀盐酸反应
铁锈和稀硫酸反应 铁锈和稀盐酸反应
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石灰石和稀盐酸反应
4、把一枚生锈的铁钉投入稀硫酸中，过一会儿，可以观察到的现象是 。写出反应的化学方程式
。利用这个反应，工业上有什么用途？ 。再过一会儿，可以看到 ，写出反应的化学方程式 。
一、浓硫酸与浓盐酸的物理性质对比
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口 发生的现象 其他 浓硫酸 浓盐酸
二、稀硫酸和稀盐酸的化学性质对比
指示剂 金属 石蕊试液 酚酞试液 镁 锌 铁 铜 金属 氧化 物 碱 盐
稀盐酸 稀硫酸 铁锈 （Fe2O3） 氢氧化钠 氢氧化钙 石灰石 [碳酸钙] 20