江苏省扬州中学2015—2016学年第一学期质量检测
高三化学试卷 2015.12
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1、化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 ．．．
A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料 B．补血口服液中添加维生素C，作为氧化剂
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措
2、下列有关化学用语正确的是[ ] A．聚丙烯的结构简式： — CH2—CH—CH3— n B．二氧化碳的电子式： O C O
34C．中子数为18的硫原子：16S
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．利用图1装置制备乙烯 利用图2装置除去Cl2中的HCl B． 利用图3装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 C． D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性 4、下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+ B． 利用一束强光照射某明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 C． D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3
－
－
B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NO3－、Cl－ C．澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、Cl
－
D．由水电离出的c(H+)·c(OH)=10
－
－22
的溶液：Fe2+、Na+、NO3、SO42
－
－
6、下列反应的离子方程式正确的是
－A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO24恰好沉淀完全：
－－
2Ba2++4OH+Al3++2SO24=2BaSO4↓+AlO2+2H2O
－
－
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23
－
3+C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO－3=3Fe + NO↑+ 4H2O
D．4 mol·L
－1
的NaAlO2溶液和7 mol·L
－1
的盐酸等体积混合：
+3+
4AlO－2＋7H＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al
7、下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性 D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多
8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是
XWZYWZ A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol乙基中含有的电子数为13NA
B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
D．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA
10、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X
和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：X＞Z
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物 D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列叙述中正确的是 A．反应N2(g)+3H2(g)率减小
B．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)/ c(OH－)的值变小 D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
12、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是 A．电极a为电池正极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH?－ 22e?=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
13、某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是
OHOH反应1OHOO反应2OHOOOClKOH 溶液
选择性 透过膜 负载 2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速
VB2 电极a
空气
OHCl
对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体
A．对苯二酚在空气中能稳定存在 B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应 C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应 D．该中间体分子中含有1个手性碳原子 14、下列叙述错误的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32) +c(OH)
－
－
B．25℃时，0.2mol·L1盐酸与等体积0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
－
－
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应
后的混合液中：2c(R2)+c(HR)＝c(Na)
－
－
＋
D．25℃时，若0.3 mol·L1 HY溶液与0.3 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，
－
－
则：c(OH)－c(HY)＝c(H+)＝1×109 mol·L1
－
－
－
15、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中
加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1
－
－
B．丙容器的体积V＞0.5L C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5 D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2 容器 容积 温度 起始量 甲 ]c(CO)/mol·L-1321丙乙 0.5 L T2 ℃ 1 molCO 1 molH2
丙 V T1 ℃ 4 molC 2 molH2O 515甲0.5 L T1 ℃ 2 molC 1 molH2O t/min
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16、（12分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
]
碘 NaOH溶液 合成 水合肼 还原 N2 －
结晶 碘化钠固体（1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。 （2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
－
c. 用0.1000mol·L1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
－
d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。
17、（14分）化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：
请回答下列问题：
(1) 化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。
(2) 化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。 (3) 由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。
(4) 写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______________。 Ⅰ. 属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；
Ⅱ. 能够发生银镜反应；Ⅲ. 分子中有5种不同环境的氢原子。
(5) 已知：RCl――→RMgCl，写出以CH3CH2OH、 为原料制备 乙醚的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △
18、（14分）一种回收并利用含碘( I)废液的工艺流程如下：
Na2SO3、CuSO4浓HNO3铁屑、水I2K2CO3－
Mg
HBrNaOH溶液
含碘废液沉淀滤液滤渣氧化反应Ⅰ反应ⅡFe3O4、CO2操作Ⅰ冰水洗涤、干燥KI晶体（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为 。