（2）CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I和Cu的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为 ，分析原因 。 （3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物
－
－
400035003000Cu2＋浓2000度mg/L1500100050011.11.22500140012001000I－800浓度600mg/L4002002＋
I－浓度Cu2＋浓度硫酸铜过量系数（其中铁与碘的质量比为21∶127），加入的水的作用是 ，反应Ⅱ的化学方程式是 。
（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗涤的目的是 。
19、（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，
O 1.3浓H2SO41.4 搅拌30min并静置4～6h。反应原理为：H2O2+CH3COOH酸）+H2O
CH3－C－O－OH（过氧乙
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加
－
入10%KI溶液10mL(足量)，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L1Na2S2O3
－
标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗Na2S2O3标准溶
－
－
－
液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。 （2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 、 。 （3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是 。 （4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 20、（14分）世界能源消费的90％以上依靠化学技术。． （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。 已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220.70kJ?mol 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol
﹣1
﹣1
﹣1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
（2）燃料气（流速为3000mL?h；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。 CeO2可由草酸铈[Ce2(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为 ； 在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如左图所示．
﹣1
MH2直流电源··N气体a惰性电极A惰性电极B离子交换膜
加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2﹣HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为 mL。
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如右图。已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。则M极为电源的 （填“正”或“负”）极，B极区电解液为 溶液（填化学式），该离子交换膜是 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
21、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。
(1) W基态原子的核外电子排布式为________。元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2) 与XYZ互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。 (3) 二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_______， 1 mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。
(4) YH3极易溶于水的主要原因是________________。
－
高三化学质量检测参考答案 2015.12
1 B 2 C 3 B 4 C 5 C －
6 D －
7 C －
8 C 9 D 10 B 11 B 12 AD 13 BC 14 B 15 AC 16．（12分） （1）3I2＋6OH＝5I＋IO3＋3H2O （2）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O
（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明含有IO3；若溶液不变蓝，说明不
含IO3
（4）①酸式滴定管 减少实验误差 ②部分NaI被空气中O2氧化 17、（14分）
－
－
(1) 羰基、酯基(2分，各1分) 18、（14分）
（1）2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋H2O = 2CuI↓＋SO42－＋2H＋
（2）1.1 小于1.1则I－去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2＋ （3）催化剂 Fe3I8＋4K2CO3 = Fe3O4＋8KI＋4CO2↑ （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失 19、（12分）
（1）温度过高H2O2和CH3COOOH会分解
（2）100mL容量瓶、胶头滴管
（3）溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化 （4）15.2％（4分）
20、（14分） （1）+131.45kJ/mol （2）Ce2(C2O4)32CeO2+4CO↑+2CO2↑（3）负 LiCl 阳
21、（14分）
（1）[Ar]3d54s1 N > O >C （2）CO－
2、SCN（其他合理答案均可） （3）sp2、7×6.02×1023
（4）氨分子与水分子间易形成氢键
HIO3 5.4