第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理
1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，混合液呈( )
A．中性 C．酸性
B．碱性 D．无法确定
解析：等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，恰好发生反应生成醋酸钠，溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，显示碱性。
答案：B
2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( )
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
答案：B
3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
－
A．Na2CO3：CO23＋2H2O
H2O＋CO2↑＋2OH－ NH3·H2O＋OH－ Cu(OH)2＋2H＋
B．NH4Cl：NH＋4＋H2OC．CuSO4：Cu2＋＋2H2O
D．NaF： F－＋H2O===HF＋OH－
解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“
答案：C
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A．CaCl2 C．NH3
B．CH3COONa D．K2S
”。
解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO
－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6
种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、
－、H＋、HO 6种粒子；KS中S2－发生两步水解，溶液NH＋、OH422
中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
答案：D
5．在相同的条件下测得①NaHCO3、②CH3COONa、③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是( )
A．①②③ C．②①③
B．③②① D．③①②
解析：三物质水解后都显碱性，根据酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，结合越弱越水解，很容易判断出水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa。
答案：C
6．KHSO4溶液显_______性，用离子方程式表示为____________ _____________________________________________________。
KHCO3溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为____________________________。将上述两种溶液混合，现象是________________，离子方程式是_____________________。
解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，表示为：
－－KHSO4===K＋＋H＋＋SO24；KHCO3中的HCO3的水解程度大于其
电离程度，显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO－3发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑。
－－
答案：酸 KHSO4===K＋＋H＋＋SO2 > HCO43＋
H2O
H2CO3＋OH－ 产生气泡 H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑
时间：40分钟 [A级 基础巩固]
基础题Ⅰ
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶
液中c(OH－)≠c(H＋)；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)≠c(H＋)，故显碱性；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。
答案：C
2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( ) A．在水溶液中，HCO－3仅仅发生水解 B．在水溶液中，HCO－3仅仅发生电离
C．在水溶液中，HCO－3的水解程度要大于电离程度 D．在水溶液中，HCO－3的电离程度要大于水解程度
－解析：NaHCO3溶液中存在HCO－3的水解：HCO3＋
H2O－H2CO3＋OH－，HCO－3的电离：HCO3
－H＋＋CO23，因
NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。
答案：C
3．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H＋＋OH－，如要使
水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
A．NaHSO4 C．NaHCO3
B．KAl(SO4)2 D．CH3COONa
解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。
答案：B
4．常温下，在0.1 mol/L NaX溶液中水电离的OH－浓度为a1，a1在0.1 mol/L盐酸中，水电离的OH浓度为a2，若＝108，则0.1 mol/L
a2
＋
NaX溶液的pH是( )
A．5 B．7 C．8 D．9
解析：盐酸抑制水的电离，NaX促进水的电离，二者电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，0.1 mol·L－1盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10－13 mol·L－1，NaX溶液中水电离的c水(OH－)＝c总(OH－)＝10－13×108＝10－5 mol·L－1，即pH＝9。
答案：D
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
解析：Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH>7，
－－但CO23水解程度比HCO3大，故pH：Na2CO3>NaHCO3；NH4Cl
和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH<7，(NH4)2SO4中NH＋4浓度大，故pH：NH4Cl>(NH4)2SO4；NaCl和NaNO3均不水解，故pH＝7，C项正确。
答案：C
基础题Ⅱ
6．下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是( )