2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷
一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（ ） A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（ ） A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污
2+
C．Na2S除污水中的Cu D．漂白粉漂白织物 3．下列化学用语表示正确的是（ ）
[来源学科网]A．聚丙烯的结构简式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：
B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（ ）
A． B． C．
D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（ ） A．该冶炼锌的反应属于置换反应 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
（ ）
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应 C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 9．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 10．根据如图，下列判断中正确的是（ ）
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E1
11．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高不利于溴酸银的溶解 B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离常数K1 电离常数K2 ﹣2﹣7H2SO3 1.54×10 1.02×10 ﹣7﹣11H2CO3 4.3×10 5.6×10 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
+2﹣2﹣
B．结合H能力：CO3弱于SO3
++2﹣
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na+H+SO3
﹣﹣2﹣2﹣
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO3）＞c（CO3）＞c（HCO3）＞c（HSO3） 13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ） 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OHˉ氧化了Mg D 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（ ）
3+3+3+
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe可以净水，Fe能产生净水物质的原因是：Fe+3H2O?Fe（OH）
+
3（胶体）+3H
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
3+2﹣
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe和O2，离子方程式为：4FeO4
﹣3+
+10H2O═4Fe+20OH+3O2↑
﹣
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e+8OH﹣2﹣
═FeO4+4H2O
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：
[来源学科网]
已知：R1CHO+R2CHCHO
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为 ，C分子中含有的官能团是 ． （2）用系统命名法给有机物D进行命名 ．
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为 ． （4）E→F的反应类型为 反应，合成PTT的化学方程式为 ． （5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ．
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰．
16．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是 （填化学式），U形管 （填“左”或“右”）边的溶液变红．
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的 极；该发生器中反应的总离子方程式为 ． （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．
①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极 ，正极 ．
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为 ． 17．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义． （1）铝离子的结构示意图为 ．
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
①铝镓合金与水反应的化学方程式为 ．
②该工艺过程中，能量的转化形式分别有 （填“什么能转变为什么能”）． ③该工艺过程总反应的实质是 ．
（3）室温下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语） ．
18．大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化．某科学小组进行O3与含Iˉ溶液反应的相关研究．
（1）O3将Iˉ氧化生成I2的过程由3步反应组成：
﹣﹣
①I（aq）+O3（g）═IO（aq）+O2（g）△H1
﹣+
②IO（aq）+H（aq）?HOI（aq）△H2
﹣+
③HOI（aq）+I（aq）+H（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3 用热化学方程式表示O3氧化Iˉ生成I2的反应 ．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L． pH 3.0 4.0 5.0 6.0 t/min T/℃ 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 [来源学科网ZXXK]①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 mol/（L?min）． ②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 ．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 （填字母代号）． a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）?I3（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是 ． A．反应I2（aq）+I（aq）?I3（aq）的△H＞0
﹣
﹣
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﹣