G为为
、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物
，据此分析解答．
【解答】解：根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH； 芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n﹣6，n=
=8，E的一氯代物只有2种，
则E的结构简式为，
E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧
化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、
G为为
、H为，I为，
，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物
（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，C为HOCH2CH2CHO，C中官能团是醛基和羟基， 故答案为：CH3CHO；﹣CHO、﹣OH；
（2）D为HOCH2CH2CH2OH，其名称是，故答案为：1，3﹣丙二醇；
（3）通过以上分析知，E结构简式为，故答案为：；
（4）E生成F的反应是取代反应，生成PTT的方程式为
，
故答案为：取代；
；
（5）I的同分异构符合下列条件：①含有苯环、②核磁共振氢谱有三个峰，说明含有三种氢原子，符合条件的同分异构体结构简式为
，故答案为：
．
【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件结合题给信息进行推断，难点是同分异构体种类判断，同分异构体有官能团异构、位置异构，题目难度不大．
16．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是 H2 （填化学式），U形管 右 （填“左”或“右”）边的溶液变红． （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的 负 极；该发生器中反应的总离子方程式为 Cl+H2O﹣
ClO+H2↑ ．
﹣
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）． ①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极 2H2﹣4e+4OHˉ═4H2O ，正极 O2+4e﹣
+2H2O═4OH ．
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为 b%＞a%＞c% ． 【考点】电解原理． 【专题】电化学专题． 【分析】（1）图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色；
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成；
（3）①B是燃料电池，右边电池中通入空气、左边原电池中通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
原电池中通入氧化剂的电极是正极、通入氢气的电极是负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
﹣
﹣
﹣
②图3中电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性，通入电解后生成氢氧化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度；原电池中，正极上生成氢氧化钠，且其浓度大于加入的氢氧化钠．
【解答】解：（1）图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色，故答案为：H2；右；
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极；其电池反应式为Cl+H2O
﹣
﹣
ClO+H2↑，故答案为：负；Cl+H2O
﹣﹣
ClO
+H2↑；
（3）①B是燃料电池，右边电池中通入空气、左边原电池中通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，负极、正极反应式为2H2﹣4e+4OHˉ═4H2O、O2+4e+2H2O═4OH，故答案为：2H2﹣4e+4OHˉ═4H2O； O2+4e﹣﹣
+2H2O═4OH；
原电池中通入氧化剂的电极是正极、通入氢气的电极是负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
②图3中电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性，通入电解后生成氢氧化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度；原电池中，正极上生成氢氧化钠，且其浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%＞a%＞c%，故答案为：b%＞a%＞c%．
【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是（3）题氢氧化钠浓度大小比较及电极反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
17．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．
（1）铝离子的结构示意图为 ．
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
①铝镓合金与水反应的化学方程式为 2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ ．
②该工艺过程中，能量的转化形式分别有 太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能 （填“什么能转变为什么能”）．
③该工艺过程总反应的实质是 2H2O2H2↑+O2↑ ．
（3）室温下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语） Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c点开始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO2，体系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃 ．
【考点】铝的化学性质；合金的概念及其重要应用． 【专题】元素及其化合物． 【分析】（1）铝原子核外有13个电子，核外有三个电子层，最外层3个电子，铝离子是铝原子失去最外层电子形成；
（2）铝镓合金与水反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，是铝和水反应是氧化还原反应，氧化铝在通电条件下电解生成铝和氧气，电能是利用太阳能提供，开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，
①流程分析可知镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是铝和水反应生成氢氧化铝和氢气；
②该工艺中能量的转化形式有：太阳能电池电解氧化铝是太阳能转化为电能、电能转化为化学能，铝和水反应是氧化还原反应，反应过程中放热是化学能转化为热能，所以有三种形式的能量转化； ③该工艺中发生的反应有：2Al+3H2O将方程式①×2+②得方程式2H2O
Al2O3+3H2↑①，2Al2O3H2↑+O2↑；
4Al+3O2②，
（3）室温下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸铝为强酸弱碱
3++
盐，水解显酸性，水解离子反应为Al+3H2O?Al（OH）3+3Ha﹣b段，加入NaOH溶液，消耗氢
﹣﹣+3+
离子，发生反应：H+OH═H2O，b﹣c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al+3OH═Al
﹣
（OH）3↓，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀；c﹣d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强． 【解答】解：（1）铝原子核外有13个电子，核外有三个电子层，最外层3个电子，铝离子是铝原子失去最外层电子形成，离子结构示意图为
，
故答案为：；
（2）①铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O故答案为：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑， Al2O3+3H2↑；
4Al+3O2↑，
②流程图中分析可知，该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能，2Al2O3电能转化为化学能，2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，化学能转化为热能，所以有三种形式的
能量转化，
故答案为：太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能；
③该工艺中发生的反应有：2Al+3H2O将方程式①×2+②得方程式2H2O方程式为：2H2O故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑， 2H2↑+O2↑；
Al2O3+3H2↑①，2Al2O34Al+3O2②，
H2↑+O2↑，所以反应的实质是水的分解反应，化学
（3）硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al+3H2O?Al（OH）3+3H，a﹣b段，
﹣+
加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：H+OH═H2O，b﹣c段溶液的pH变化不大，主要发生
﹣﹣3+
反应：Al+3OH═Al（OH）3↓，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀；c﹣d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，体系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大碱性较强，pH增大，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c点开始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO2，体系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃．
【点评】本题考查了原子结构、流程分析、盐类水解、图象分析判断，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，过程中的能量变化，题目难度中等．
18．大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化．某科学小组进行O3与含Iˉ溶液反应的相关研究．
3++
（1）O3将Iˉ氧化生成I2的过程由3步反应组成：
﹣﹣
①I（aq）+O3（g）═IO（aq）+O2（g）△H1
﹣+
②IO（aq）+H（aq）?HOI（aq）△H2
﹣+
③HOI（aq）+I（aq）+H（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
﹣+
用热化学方程式表示O3氧化Iˉ生成I2的反应 O3（g）+2I（aq）+2H（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3 ．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L． pH 3.0 4.0 5.0 6.0 t/min T/℃ 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 1.00×10 mol/（L?min）．
﹣
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 OH ．
﹣4