第七章电解质溶液 练习与实践参考答案
一、名词解释 1.电离平衡
在一定的条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时的状态，称为弱电解质的电离平衡 2．离子反应
溶液中有离子参加的反应称为离子反应 3．盐的水解
在水溶液中盐的离子与水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 4．pH
氢离子浓度的负对数 二、选择题
1．下列物质属强电解质的是 ( C ) A．氨水 B．醋酸 C．醋酸铵 D．氢硫酸
2．下列物质属弱电解质的是 ( D ) A．硫酸 B．醋酸钠 C．氯化铵 D．碳酸
3．下列电离方程式书写错误的是 ( C )
A．HAc H+ + Ac - B. NH3·H2O NH4+ + OH- C．NH4Cl NH4+ + Cl- D. NaCl Na + Cl-
4．常温下，在纯水中加入少量酸或碱后，水的离子积 ( C ) A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
5．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是 ( D ) A．溶液中没有溶质分子，只有离子 B．溶液中没有离子，只有溶质分子 C．溶液中只有溶质分子和溶剂分子
D．弱电解质的电离是不完全的。
6．在酸性溶液中，下列叙述正确的是 ( B ) A．只有H+存在 B． [OH-] < [ H+] C．pH≤7 D． [OH-] >10-7 mol/L
7．0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的 NH3·H2O溶液中的[H+] ( A ) A．NH3·H2O溶液大于NaOH溶液 B．NaOH溶液大于NH3·H2O溶液 C．两者相等 D．两者不能相比
8．已知成人胃液的pH=1，婴儿的胃液pH=5，则成人胃液中[H+]是婴儿胃液中[H+]的 ( D ) A．5倍 B．1/5倍 C．10倍 D．10倍
9．向pH＝13的NaOH溶液中加入水，使体积增至原来的100倍，pH将会 ( A ) A．减小了 B．减少100 C．增大l00倍 D．增大了
10．50 ml 0.6 mo1/L的氨水与50 ml 0.6 mol/L的盐酸 混和后，其溶液显 ( A ) A．酸性 B．碱性 c．中性 D．无法判断
11．测试溶液pH最简便常用的方法是 ( D ) A．石蕊溶液 B．酚酞试液 C．甲基橙试液 D．pH=l~14广泛试纸
12．常温下在纯水中加入少量酸或碱后，水的离子积 ( C )
-4
4
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
13．当溶液中有大量H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是 ( A )
A．Cl- B．CO32- C．SO42- D．OH-
14．下列盐的离子在溶液中能水解的是 ( C )
A．K+ B．NO3- C．CH3COO- D．SO42-
15．下列盐溶液中不能使酚酞变红的是 ( A )
A．NH4Cl B． NaAc C．KCN D．Na2CO3
16．下列溶液中碱性最强的是 ( C )
A． pH=5 B．[ H+]=1×10-4mol/L C． [OH-]＝1×10-8 mol/L D．[OH-]＝1×10-12 mol/L
17．下列属于水解离子反应方程式的为： ( C )
A. HCl H+ + Cl- B. NH3H2O NH4+ + OH- C. CH3COO- + H2O CHCOOH + OH- D. HCO3- + H+ H2CO3 三、填空题
1．有一组物质：KNO3、NH4Cl、CH3COOK、NH3?H2O、H2S、 HCN、ZnSO4，其中属于强电解质的 ；属于弱电解质 。
KNO3、NH4Cl、CH3COOK、ZnSO4 NH3?H2O、H2S、 HCN、
2．正常人体血液的pH总是维持在 之间，临床上把血液的pH小于 时，叫做酸中毒，大于 时，叫做碱中毒。
7.35~7.45 7.35 7.45
3．溶液的[H+] =1×10-4 mol/L，则pH为 ，溶液的[OH-]＝1×10-5 mol/L，则pH为 。 4 9
4．水是一种 的电解质，能电离出 和 。实验测得，25℃时，1L纯水中 和 相等，都是1×10-7 mol/L，二者的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的 。 H+ OH- [H+] [OH-] 离子积常数
5．酸碱质子理论认为：凡能给出 的物质是 ，凡能接受 的物质是_____ 质子 酸 质子 碱
6．符号 称为溶度积常数，它是难溶电解质在一定条件下，达到溶解与沉淀的平衡状态下的特性常数。如AgCl的溶度积常数表达式为： ，对于同种类型的难溶强电解质，溶度积常数越大，表示溶解度 ；溶度积常数越小，表示溶解度 。 Ksp Ksp=[Ag+][Cl-] 越大 越小
四、简答题
1．写出下列反应的离子反应方程式 （1）锌和稀盐酸
答：Zn + 2H+ Zn 2+ + H2 ↑ （2）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热
△
答：NH4+ + OH- NH3 + H2O （3）醋酸和氧氧化钠溶液
答：CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O （4）碳酸钡和盐酸溶液
答：BaCO3 + 2H+ Ba 2+ + CO2 ↑ + H2O 2．下列各物质中哪些是“共轭酸碱对”？
H3O+、H2O、OH、NH4+、NH3、NH2、H2SO4、HSO4、SO4、H2S、HS、S
- - -2--2-
答：（共轭酸）H3O+/H2O（共轭碱）??（共轭酸）H2O/OH-（共轭碱） （共轭酸）NH4+/NH3（共轭碱）??（共轭酸）NH3/NH2 -（共轭碱） （共轭酸）H2SO4/HSO4-（共轭碱）??（共轭酸）HSO4-/SO42-（共轭碱） （共轭酸）H2S/HS-（共轭碱） ??（共轭酸）HS-/S2-（共轭碱） 3. 根据溶度积规则，说明为什么CaCO3可溶于盐酸，而BaSO4却不溶于盐酸? 答：（1）CaCO3可溶解于HCl溶液：是因为盐酸中的H+与CaCO3电离出的CO32-
结合生成H2CO3，而H2CO3又分解为CO2和水，使得Ca2+和CO32-的离子积小于CaCO3的溶度积，如果加入足够的盐酸，CaCO3沉淀可以完全溶解。
（2）而BaSO4却不溶于盐酸：是因为盐酸中的H+不能与BaSO4电离出的SO42-结合，盐酸中的Cl-也不能与BaSO4电离出的Ba2+结合，则Ba2+和SO42-的离子始终大于BaSO4的溶度积。 五、计算题
1．计算0.005 mol/L硫酸溶液的pH。
解：[H+]=2×c(H2SO4)=2×0.005 mol/L=0.01 mol/L
pH = －lg[H+] =－lg[0.01] = －lg[10-2] = 2 答：略
2．计算0.001 mol/L氢氧化钠溶液的pH。 解：[OH-] = c(NaOH) = 0.001 mol/L = 10-3 mol/L
K10?14?w [H]???3?10?11? [OH]10pH = －lg[H+] = －lg[10-11] = 11 答：略
3．已知pH=11的氢氧化钠溶液，稀释100倍，求稀释以后的溶液的pH。 解：设稀释前：氢氧化钠溶液浓度为c1，体积为V1
稀释后：氢氧化钠溶液浓度为c2，体积为V2（V2=100 V1） 稀释前：pH=11，故[H+] = 10-11 mol/L，则有
10?14[OH]????11?10?3mol/L[H]10?Kw得：c1 = [OH-] = 10-3 mol/L 根据 c1×V1 = c2×V2 则有：10-3×V1 = c2×100V1 得：c2 = 10-5 mol/L
稀释后：[OH-] = c2 = 10-5 mol/L，则[H+] = 10-9 mol/L，pH = 9 答：略
4．计算25℃时，0.01 mol/L氨水溶液的pH。（已知25℃时氨水的Kb=1.76×10-5）
提示：①因为c/Kb=0.01/(1.76×10-5) = 568＞500，因此可以使用公式：
[OH? ]?Kbc?1.76?10-5?0.01
②计算[H+]： [H+]=[OH—]/Kw ③计算pH：pH=－lg[H+]
六、实践题
同学们一起收集到下列食品，用pH试纸测试它们的pH。 可口可乐 芬达汽水 食醋 矿泉水 牛奶 冰红茶 果汁 略