D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手碰触大量该溶液． 解答： 解：A、量取液体时，瓶塞应该倒放，以防污染药品．故本选项错误； B、测量物体长度时，应该物体的左边与0刻度线对齐．故本选项错误； C、过滤时，缺少玻璃棒的引流．故本选项错误； D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以借用玻璃棒沾取一点氢氧化钠的稀溶液来体验氢氧化钠稀溶液的滑腻感．故本选项正确． 故选：D． 点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范． 8．（3分）（2014?金华）分类是学习科学的方法之一，下列物质中属于氧化物的是（ ） A．氧气 B． 水 C． 纯碱 D． 氢氧化钙 考点： 从组成上识别氧化物． 专题： 物质的分类． 分析： 根据氧化物的定义分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物． 解答： 解：A、氧气（O2）是由氧元素组成的纯净物，属于单质．故选项错误； B、水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故选项正确； C、高锰酸钾（Na2CO3）是由钠元素、碳元素和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物．故选项错误； D、氢氧化钙[Ca（OH）2]是由氢元素、钙元素和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物．故选项错误． 故选：B． 点评： 本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论． 12．（3分）（2014?金华）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ） 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A B C D A．B． C． D． 考点： 碱的化学性质． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： A、氢氧化钠易潮解，既容易吸收空气中的水蒸气； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； C、氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象； D、氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠． 解答： 解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理； B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理； C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理； D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理． 故选：C． 点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 14．（3分）（2014?金华）下列各营养素的消化产物正确的是（ ） A．脂肪最终被消化成氨基酸 B． 粗纤维最终被消化成纤维素 蛋白质最终被消化成甘油和脂肪酸 C．D． 淀粉最终被消化成葡萄糖 考点： 生命活动与六大营养素． 专题： 化学与生活． 分析： A、从脂肪最终被消化成甘油和脂肪酸去分析解答； B、从粗纤维不能被人消化去分析解； C、从蛋白质最终被消化成氨基酸去分析解； D、从淀粉在人体内经酶的催化作用下与水发生一系列反应，最终被消化成葡萄糖去分析解答． 解答： 解：A、脂肪最终被消化成甘油和脂肪酸；故A错误； B、粗纤维不能被人消化；故B错误； C、蛋白质最终被消化成氨基酸；故C错误； D、淀粉在人体内经酶的催化作用下与水发生一系列反应，最终被消化成葡萄糖；故D正确； 故答案为：D． 点评： 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题． 15．（3分）（2014?金华）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如图，从图示获得的下列信息错误的是（ ）
A．该图已表示出质量守恒定律 B． 反应前后共有4种分子 甲和丁中同种元素化合价不相等 C．D． 乙和丙中所含原子种类相同 考点： 微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用． 专题： 化学反应模拟图型． 分析： 根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题． 解答： 解： 由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO 4CO2+N2，由此可知： A、该反应的符合质量守恒定律，但不能表示出质量守恒定律，故错； B、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，故对； C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同．故对； D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同．故对． 答案：A 点评： 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用． 18．（3分）（2014?金华）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变 B． 乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化 C． D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲 考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断形成的溶液是否饱和等． 解答： 解：A、t2℃时，甲的溶解度是80g，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误； B、甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，有晶体析出，溶液的质量减小，错误； C、乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，没有生成新的物质，不是化学变化，错误； D、甲的溶解度随温度的升高而增加变化明显，故当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲，正确； 故选D． 点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及对固体溶解度概念的理解． 二、简答题（共10小题，每小题4分，共40分） 23．（4分）（2014?金华）实验室制氧气的两种方法如下： 方法一：2H2O2
2H2O+O2↑
方法二：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是 分解 反应；
（2）如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，图中仪器A的名称是 分液漏斗 ．现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好 ①③④⑧ ． 考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；反应类型的判定． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）从两个反应都是一种物质生成两种可两种以上物质的反应，都属于分解反应去分析解答； （2）由仪器的图形和用途可知A为分液漏斗；用方法一制取氧气并收集一瓶干燥的氧气，不能用排水法，只能用向上排空气法收集，由于过氧化氢溶液中有水，去分析解答； 解答： 解：（1）两个反应都是一种物质生成两种可两种以上物质的反应，都属于分解反应；故答案为：分解； （2）由仪器的图形和用途可知A为分液漏斗；用方法一制取氧气并收集一瓶干燥的氧气，由于过氧化氢溶液中有水，导致制取的氧气中含有水分，就要除去水分，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”（否则会把瓶中的浓硫酸压出），如果用排水法收集，则又会混入水分，只能用向上排空气法，用向上收集时应从长导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；故答案为：①③④⑧． 点评： 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”（否则会把瓶中的浓硫酸压出）． 26．（4分）（2014?金华）取少量碳酸氢钠（NaHCO3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成． （1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 CO2 生成（填化学式）； （2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有 BC （填编号） A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应 B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C．加热时NaHCO3比Na2CO3易分解
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度．
考点： 盐的化学性质． 专题： 常见的盐 化学肥料． 分析： （1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；（2）根据碳酸氢钠加热后生成了水、二氧化碳和碳酸钠进行分析即可． 解答： 解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化碳； （2）大试管中管口有水珠出现，说明碳酸氢钠受热生成了水，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化碳，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了碳酸盐，因为碳酸氢钠中含有钠元素，所以生成了碳酸钠，即碳酸氢钠加热生成了碳酸钠、水、二氧化碳，用观察法配平即可；所以B正确；由于碳酸氢钠加热生成了碳酸钠，所以加热时NaHCO3比Na2CO3易分解，所以C正确；碳酸氢钠和氢氧化钠中都含有钠元素，所以不能发生反应． 故答案为：（1）CO2；（2）BC 点评： 解答本题关键是要知道从题干中所给的信息中提取有用信息． 29．（4分）（2014?金华）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下，请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ；
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成，若能，请写出各成分的化学式，若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成． 将步骤③中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”； 如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；
如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠． ． 考点： 物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式． 专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析． 解答： 解：氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离