子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀． 固体粉末加水溶解后，加入硝酸钡会生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，说明白色沉淀中含有碳酸钡沉淀，固体粉末中一定含有碳酸钠，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，固体粉末溶于水得到的是无色溶液，所以固体粉末中一定不含氧化钙，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀，说明固体粉末中一定含有氯化钠． （1）步骤④中产生白色沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （2）通过上面的判断，不能判断是否含有硫酸钠，稀硫酸和碳酸钡沉淀反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，会对硫酸钠的检验造成干扰，需要将稀硫酸换成稀盐酸，所以将步骤③中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”； 如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠； 如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠． 故答案为：（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （2）将步骤③中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”； 如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠； 如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠． 点评： 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分． 三、实验探究题（共4小题，31题6分，32、33、34题每小题6分，共30分） 33．（8分）（2014?金华）天然气作为燃料已进入千家万户，小聪在帮助父母烧菜时想到，天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学们一起进行了如下的探究．
（1）设计与实验，同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验，开始时应 先通气体 （填“先通气体”、“先加热”），加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊． 写出CuO固体变红的化学方程式 CuO+CO
Cu+CO2 ．仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成 CO、CO和CO2 ． （2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验，将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置，实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同．
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体→ C→A→B →甲图装置（填装置编号）．
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们的除了正确的结论．
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式． 专题： 科学探究． 分析： （1）根据甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸；一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答； （2）根据水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳的存在，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳气体进行解答． 解答： 解：（1）甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸，所以开始时应先通气体；一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以CuO固体变红的化学方程式CuO+COCu+CO2；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体，所以混合气体所有的可能组成是一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳的混合气体；故填：先通气体；CuO+COCu+CO2；CO、CO和CO2； （2）水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳的存在，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳气体，所以先通过无水硫酸铜检验水的存在，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收完全，所以改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体→C→A→B→甲图装置．故填：C→A→B． 点评： 本考点考查了物质燃烧时，对产物进行探究，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方程式时，要注意配平．本考点主要出现在实验题中． 四、分析计算题（共4小题，35题6分，36、37、38题每小题6分，共30分） 37．（8分）（2014?金华）如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 地壳中金属元素的含量、金属的活动性、金属冶炼的难易程度 有关．
（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
①10克固体混合物中铜的质量为 4.4 克．
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难以程度有关， （2）①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算； ②根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可； 解答： 解：（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，其次是与该金属在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现利用． （2）①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g； ②设，49g稀硫酸中溶质的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 10g﹣7.2g x x=4.9g 所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：=10%； 答案：（1）地壳中金属元素的含量、金属的活动性、金属冶炼的难易程度； （2）①4.4g； ②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%． 点评： 本题从金属的利用，冶炼，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质；解答本题关键是要分析出加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜．