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绝密★启用前
电解质溶液8
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2～3 6. 下列叙述错误的是 ．．
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－
) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋) C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
注意事项：
……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 2．请将答案正确填写在答题卡上
7. 某一合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为错误的是（ ）
A．醋酸的电离常数不变 第I卷（选择题）
B．溶液中[H＋]持续增大 请修改第I卷的文字说明 C．pH先变小后增大
D．醋酸的分子数不断减少
评卷人 得分 8. 在25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确 一、单项选择
的是（ ）
A．pH>7时，c(C－6H5O)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C－＋(OH－
6H5O)>c(H)>c)
1. 下列事实说明HNO2为弱电解质的是（ ） C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 D．V[CH－2c(K＋
65OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O)＋c(C6H5OH)＝)
②常温下NaNO2溶液的pH>7
9. 将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是（ ） ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 A．NaClO B．NaOH C．NaOH和NaCl D．NaCl ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 10. 下列离子方程式正确的是（ ）
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 A．过氧化钠和水反应：2O2-2＋2H2O＝4OH-＋O2↑ ⑥HNO2不稳定，易分解
B．次氯酸钠水解： ClO-＋H2O＝HClO＋OH-
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①② C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝3Fe3+＋2Br2＋6Cl-
D．向Fe2+2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2I-=2Fe+I2 2. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，
离子 Na+ Fe3+ Cl-应采取的措施是（）
X 11. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 A. 加热 B. 加少量水 C.
个数 3a 2a a b 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
3. 下列叙述正确的是（）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ A．NO-3、4 a B．SO2--4、4 a C．OH、8 a D．SO2-4、8 a B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 12. 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－ （）
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
4. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ） C．该溶液的pH值一定是1 D．该溶液的pH值可能约为13 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－ B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C． Na＋、NH＋4、I－、HS－ D． Na＋、Ca2＋、K＋、OH－ 13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 5. 用食用白醋（醋酸的浓度约为1mol / L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
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C．配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 D．水中加入明矾可以净化水
14. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是
A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙
15. 0.01mol/L的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中c(H＋)的 （ ） A．10倍 B．20倍 C．1/10倍 D．1/20倍
16. 关于下图中各装置的叙述不正确的是（ ）
略体积变化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol／L
20. 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL mol·L－1 H2SO4水溶液，③30 mL 0.40
－1－1－1
mol·LHCl水溶液，④40 mL 0.30mol·LCH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤ C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明 ………线…………○…………
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸 C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
17. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）
18. 下列说法正确的是 （ ）
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液
C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA 19. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol／L,若a>7时，则该溶液的pH一 定为l4-a B．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO) C．pH=5的稀盐酸加水稀释l000倍后所得溶液中：c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+ ) D．常温下，0.1mol／LNaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽 第3页 共6页 评卷人 得分 二、实验题 21. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ，阴离子有C1?,OH?,CH??3COO,NO?3,SO24,CO2?3，现将它们分别配成0.1mol?L?1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F . 评卷人 得分 三、计算题 22. 在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ 评卷人 得分 四、推断题 23. 已知A、B好C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 ◎ 第4页 共6页 ……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○…………………… ………线…………○………… ………线…………○………… (1)写出化学式： A________、D________、E________、X________。 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………(3)反应⑥的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)反应⑦的化学方程式为________________________________________________________________________； 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。 (5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 评卷人 得分 五、填空题 24. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： （1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式____________________________________。 （2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________________。 25. 某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋ 、SO42-、 HCO－ 3-、OH、2NO3-何者能大量共存。 (1)当生成Al3＋时，可能存在________。 (2)当生成[Al(OH)－ 4]时，可能存在________。 26. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X、Z的最高价氧化物的水化物两两相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。 (1)X的原子结构示意图为________。 (2)工业上制取X单质的化学方程式为______________________________________。 (3)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________________________。 在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为________ mol。 (4)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)实验室制备Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明) ________________________________________________________________________。 第5页 共6页 ◎ 第6页 共6页 本卷由【金太阳作业网www.jtyzu.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 参考答案 一、单项选择 1.【答案】D 【解析】①说明HNO2不能完全电离，②说明NaNO2是强碱弱酸盐，①②都能说明HNO2为弱电解质；③中溶液的导电能力与电解质的强弱无关；④不符合复分解反应发生的条件；⑤只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质；⑥稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。 2.【答案】A 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，需要注意的是本题综合考虑两个方面的影响。 3.【答案】C 【解析】A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H＋；C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na＋、Cl－。 4.【答案】B 5.【答案】D 【解析】 6.【答案】C 7.【答案】B ＋ 【解析】A正确，电离常数只与温度有关；B不正确，[H]先变大后减小，故C正确；D正确，稀释过程中，电离平衡正移，CH3COOH分子数不断减小。 8.【答案】D 【解析】A项，pH>7，应该有c(OH－)>c(H＋)，A错误；B项不符合电荷守恒规律；V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，KOH与苯酚恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性。C错误，D项符合物料守恒关系，正确。 9.【答案】D 【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，NaClO水解的化学方程 式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故 最终得到NaCl。 10.【答案】D 【解析】A中Na2O2要写成离子形式；B中为可逆反应；C是Cl2足量时的反应。 11.【答案】B 12.【答案】D 答案第1页，总4页