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【解析】溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，当溶液pH＝1时，c(H＋)＝0.1 mol·L－1
KW1?10—14－13－＋
c(OH)＝＝＝1×10mol/L，水电离出的OH浓度与H浓度均为1×10+—1c?H?1?10－
－13
mol/L。
同理pH＝13 c(OH－)＝0.1 mol/L
KW1?10—14c(H)＝＝＝1×10－13mol·L－1，此时溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－
——1c?OH?1?10＋13
mol/L。
13.【答案】B
14.【答案】B 【解析】
15.【答案】C 16.【答案】A
【解析】A项，一滴相当于0.05 mL，硝酸银与氯化钠的反应中硝酸银过量，再加入硫化钠溶液，硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀，故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀，不正确。
17.【答案】D
【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质。NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。
18.【答案】D 19.【答案】D
20.【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。 二、实验题 21.【答案】（1）
AgNO3?NH3?H2O?AgOH?NH4NO3
（NH3） AgOH?2NH3?H2O?Ag2OH?2H2O
（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（OH）（CH3COO）（3）Ba2 Ca2 AICI3 FeSO4
【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与
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K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。
由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—2——
，则F中的阴离子为SO4，D中的阴离子为Cl。
由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
三、计算题
22.【答案】1.3
【解析】C（H+）混合＝
+
—2
＝ mol/L＝5×10—2 mol/L
pH＝-lg C（H）混合＝-lg5×10＝2-lg5＝1.3
四、推断题
23.【答案】(1)Fe FeBr3 Fe3O4 HBr (2)③⑥
(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (4)3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 0.8
(5)Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
【解析】根据反应③及E为黑色固体，X为无氧强酸，D中含有Fe3＋，推知E为Fe3O4、X为HBr、D为FeBr3，G为FeBr2、H为H2O，顺次推出反应⑦为3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4
＋4H2；根据反应②及A为固体，C为气体，推知A为Fe、C为O2；根据反应①，推知B为Br2；根据反应⑥，推知F中含有SCN－。 五、填空题 24.【答案】（1）2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-
(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
【解析】此题可以用平衡移动原理来解释。
25.【答案】(1)H＋、Mg2＋、SO42- (2)OH－、2NO3-、Ba2＋
【解析】与Al反应放H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。而且
＋－
有H＋时，若有NO－3共存，与Al反应时会产生氮的氧化物，故当有H时，不能有NO3，
－－＋2-＋2＋
同时HCO3、OH也与H反应不能共存，阴离子只有SO4，而阳离子除H 外，Cu为蓝
2＋＋2-2＋－
色，不符合题意，Ba、Ag与SO4反应产生沉淀，所以可能存在Mg。当有OH时，生成[Al(OH)4]－，与OH－反应的有Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO3-。当有OH－时，生成[Al(OH)4]－，
－2＋＋＋－2＋2-与OH反应的Mg、H、Ag、HCO3不存在，仅存阳离子的Ba，故SO4也不存在。 26.【答案】(1) (2)2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
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(3)c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－) 3
(4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH＝－4a kJ/mol (5)在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和NaCl溶液中，c(Cl－
)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl2
【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水，所以W为Na元素，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显－2价，所以Y为S元素，其最外层有6个电子，G最外层有5个电子，为N元素。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl元素。
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