广东高考探究性实验题
高考怎么考？
1.（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程：（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 预期现象和结论 实验操作 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A① 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 往试管A的剩余固体中加___________ ___________________________，② 充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 往试管B中加入__________________，再滴加③ __________________________。 样品部分溶解，并有气体放出 ______________________________ _____________________________， 可能含铁 溶液___________________________ 结合②可知，一定含铁 ____________________________往②剩余固体中___________________ __ ④ ____________________________________________________________ _ 则一定含铜。
2.（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究：
-1
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·LH2SO4/3％ ．．
H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1： ；假设2： ；假设3： 。 ② 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．③ 实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 步骤2： 步骤3： 预期现象与结论 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
3.14. (12分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
-1-1-1
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·LHNO、1.0 mol·L盐酸、1.0 mol·L NaOH、3% H2O2 、3．．
0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．实验步骤 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 预期现象与结论 固体产物部分溶解 步骤2： 步骤3：
4..2010.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + 2NaOH = ________________． ⑵反应Cl2 + Na2SO3 + 2 NaOH === 2NaCl + Na2SO4 + H2O中的还原剂为________________．
?⑶吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO2．请设计实验，4??探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)． ．．．
①提出合理假设 ．
2?2?假设1：只存在SO3；假设2：既不存在SO3也不存在ClO；假设3：_____________．
?②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实．．验试剂：3 moL?L-1H2SO4、1 moL?L-1NaOH、0.01 mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3：
5.2011.33、(17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试
剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
⑴烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 ⑵假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶．．．液的pH = 9.6)
限选试剂及仪器： ．．
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 预期现象和结论 (此处不填) 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4： ⑶将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250 ml 约0.1 mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） ．．⑷室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液
6.2012.33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
⑴ 操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
⑵ 无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 ⑶ 测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 ① ② ③ 实验方案 实验现象 结论 将白色固体B加入水中，加热，得到白色晶体和无色溶液 溶解， 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 干燥白色晶体， 滤液含有Cl 白色晶体是苯甲酸 ?⑷ 纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 ml甲醇溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。
模拟题怎么考？？
广东理综化学探究性实验模拟题
1．今年1月12日，广东91市县挂寒冷预警，京珠北路段要撒融雪剂，预防路面结冰。某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成。某研究小组为探究其组成，取少量的融雪剂放入小烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液。 （1）提出假设
假设1：融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾；假设2：融雪剂成分为 ；
假设3：融雪剂成分为 。 （2）设计实验方案
基于假设1设计实验方案，进行实验，填写下面表格。 限L-1HNO3、0.01mol·L-1KSCN、0.1mol·L-1NaHCO3、．选．实验试剂：2mol·0.5mol·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。 实验操作 预期现象与结论 有关反应离子方程式 步骤1：从小烧杯中取少量融雪 剂溶液，分别置于A、B试管中。 步骤2：