假设1：溶液中全部为Br-； 假设2：溶液全部为Br2 假设3：溶液中 。
③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无．．水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3 实验步骤 步骤1：用量筒取样品溶液6mL于试管中，再取 步骤2：将上述液体倒入
9．（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现
了白色浑浊物。
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及 。
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设1 白色浑浊物是BaSO3。 假设 实验验证方法及现象 。
预期现象和结论 若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立； 假设2 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入 假设3 请把上表填充完全。
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 。 SO2。出现轻微浑浊。 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。 、 ； （4）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。
高考真题参考答案
1.（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A
中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 ②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 2。(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 (2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ②设计实验方法证明你的假设 ③实验过程 实验操作 预期现象与结论 步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。 管中，加热溶解； 步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。 则说明催化剂中铁元素的步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。 若溶液变为血红色，价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。 3.（共12分） （1）CO2和CO
（2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
(3）①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO ③
实验步骤 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 预期现象与结论 固体产物部分溶解 （1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。 （2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 结合步骤2中的（2）： （1） 若溶液基本无色，则假设1成立 （2） 若溶液呈血红色，则假设3成立 步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN
4.解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。 (3)①很明显，假设3两种离子都存在。 ②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。 答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO-，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否
5.2011.解析：（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol?L-1 所以应该是选大于0.1 mol?L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV
得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能
6..2012.33、(1) 分液，蒸馏
(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色 (3) 序号 ① ② ③
实验方案 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 取少量滤液于试管中， 滴入2-3滴AgNO3溶液 实验现象 得到白色晶体和无色溶液 生成白色沉淀 结论 滤液含有Cl- 白色晶体是苯甲酸 干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点； 熔点为122.4℃ (4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；96%
模拟题怎么考答案
1．（1）假设2：氯化钠、氯化钙 假设3：氯化钠、醋酸钾（各3分，共6分，不分顺序，合理即给分） （2）（10分，不分顺序，合理即给分）
实验操作 步骤2： 向A试管中滴加入少量0.5mol·L-1 Na2CO3 溶液 （2分，试剂用量、名称各1分） 步骤3： 向B试管中滴加入1-2滴酚酞试液 （2分，试剂用量、名称各1分） 或向B试管中滴加入1-2滴石蕊试液 预期现象与结论 有关反应离子方程式 Ca2++CO32-= CaCO3↓ 产生白色沉淀， 说明含有氯化钙。（1分） （2分，化学式错漏0分，漏↓扣1分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 溶液变为浅红色， （2分，化学式错漏0分，可逆符号错扣说明含有醋酸钾。（1分） 1分） 溶液变为蓝色，说明含有醋酸钾。 2．（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）
2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分） 广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分） （2）Na2CO3 和NaHCO3（2分） 实验步骤 步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水 溶解，再加足量0.5moL·L1BaCl2溶液（2分） －预期现象和结论 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3； （2分） 溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分） 步骤2：过滤，取2 mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分） 补充说明：
情况一：步骤2中将酚酞改成MgCl2溶液，则有白色沉淀产生也同样给分。
情况二：在步骤1中将加足量0.5mol/LBaCl2溶液改成滴加几滴酚酞，溶液变红色，说明溶液呈碱性， 步骤2：再往步骤1中的红色溶液中滴加足量0.5mol/LBaCl2溶液，充分振荡，产生白色沉淀，
且溶液红色不褪去，说明固体含Na2CO3和NaOH，同样给分，但―褪‖字错误扣1分。
情况三：重复（多次）取固体试样倒扣1分；
情况四：若步骤1是用盐酸检验出Na2CO3，步骤2没有作答为空白，共给2分。
情况五：实验步骤中若有多余的操作（在满足本题的条件下：试剂与仪器），如果正确不扣分，如果错误倒扣1分。
3．（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入少量氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀（1分）
（2）（5分）2H2O（1分） 2FeCl2（1分） 2HCl（1分） H2SO4（2分） （3）（7分） ①Fe2+、H2SO3（2分）②
实验步骤 步聚1：向试管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液（1分） 步骤2：另取2~3mL样品溶液于试管中（1分），滴入1~2mL品红稀溶液（1分） 预期现象和结论 （1）若溶液变为血红色，则假设1成立； （2）若溶液未变为血红色，则假设2或假设3成立 （1）若品红溶液褪去红色，则假设2成立（1分）； （2）若品红溶液红色不褪去，结合步骤1的结论2，假设3成立（1分） 说明：（1）验证―假设2‖不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；
（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中 有SO42–就一定有Fe2+，不必再单独验证Fe2+。（1）不合理。（1分）因为HNO3会将+2价Fe氧化
成+3价。（2分）
（2）①假设3：同时存在+2、+3价Fe。（2分） ③
实验操作 步骤1：……3mol/L H2SO4……（2分） 步骤2：向A试管的溶液中滴加几滴20%KSCN溶液（2分） （1）若溶液显血红色（或红色），说明含Fe3+（1分）； （2）若不显血红色，则假设1成立。（1分） （1）若溶液紫红色褪去，说明含Fe2+(1分)；（2）若不褪色，则假设2成立。(1分) 若步骤3溶液紫红色褪去，结合步骤2的结论（1），则假设3成立。(1分) 预期现象与结论 （1）若溶液紫红色褪去，说明含Fe2+(1分)；（2）若不褪色，则假设2成立。(1分) （1）若溶液显血红色（或红色），说明含Fe3+（1分）； （2）若不显血红色，则假设1成立。（1分）。 若溶液显血红色，结合步骤2的结论预期现象与结论 步骤3：向B试管的溶液中滴加几滴0.01mol/L KMnO4溶液。（2分） 或： 实验操作 步骤1：…… 3mol/L H2SO4……（2分） 步骤2：向A试管的溶液中滴加几滴0.01mol/L KMnO4溶液（2分） 步骤3：向B试管的溶液中滴加几滴20%KSCN溶液。（2分）