2015下期高二化学（理）期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H --1 O -- 16 S -- 32 Fe -- 56 Cu -- 64 Zn -- 65 Cl-- 35.5 C-- 12 N -- 14 Na -- 23 Mg-- 24 Al -- 27
一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题25个小题，每个小题2分，共50分） 1．下列变化过程属于放热反应的是
①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦ 2．下列说法中正确的是
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 3．下列叙述正确的是：
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水 B．HCN溶液能导电 C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 5．下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
1
6．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是 A．HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12 C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱 7．以下说法正确的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行 C．放热反应速率总是大于吸热反应速率
D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ 8．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)＞0，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 10．对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是
A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化 11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
Z(g)＋W(s)：△H
－
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
2
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 12、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．铁制品应该连接在直流电源的负极 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 13．下列叙述正确的是：
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 14．已知： ①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；
② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol； ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol
常温下，取体积比为
4:1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢
复到常温，则放出的热量为
A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0.5Q2+9Q3 15．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2状态标志的是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO ③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 16．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）= C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
3
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H（aq）+OH（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
17．在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3 ， 则△H1、 △H2、△H3大小关系为 A ．△H1=△H2=△H3 B ．2△H3=△H2>△H1 C． △H3>△H2>△H1 D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|
18．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）
质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡 CO（g）+H2（g），当增加反应物的物
+
—
向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
19．向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．反应物的浓度：a点小于b点 C．反应在c点达到平衡
D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大 20．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I(aq)
－
I3 (aq)，某I2、、KI混合溶液中， c(I3)
－－
与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是 A．反应I2(aq)＋I(aq)
－
I3 (aq)的△H>0
－
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为
K1、K2，则K1?K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正?v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小
4
21．在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
－1
－1
－1
A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L·s B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D．平衡时，N2O4的转化率为40% 22、反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)
H2(g)+I2(g)、2NO2(g)
N2O4(g)，
在一定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
A. 均不变 B. ①增大、②不变、③减小 C. 均增大 D. ①减小、②不变、③增大 23．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－e= AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
＋
－
－
．．
24．利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 ．
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
5