25、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol
－1
）：
容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L1－甲 1 mol N2、 3 mol H2 c1 放出a kJ p1 α1 乙 2 mol NH3 丙 4 mol NH3 ） 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 c2 吸收b kJ p2 α2 c3 吸收c kJ p3 α3
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a＋b＞92.4 C．2p2＜p3
D．α1＋α3＜1
二、填空题
26. （6分）（1）水分子自身作用会生成电子数相同的阴、阳两种离子，写出其电离方程式 ；现欲使水的电离平衡向右移动，可选择的方法是 。（填编号）
A．加入NaHSO4固体 B．加入金属钠 C．加热至100℃
D．通入氨气
（2）电解硫酸铜溶液的离子方程
式 。
27. （6分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液进行反
应热的测定，实验装置如图所示。
－
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57. 3 kJ·mol
1
]_____________________________________。
6
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
温度 起始温度t1/℃ 平均值 次数 H2SO4 NaOH 1 2 3 4
-1-1
①近似认为0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L 硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL1，
－
温度差 终止温 平均值 度t2/℃ (t2－t1)/℃ 26.2 27.0 25.9 26.4 26.0 27.4 25.9 26.2 26.1 27.2 25.9 26.3 30.1 33.3 29.8 30.4 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g1·℃
－
－1
。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝
________(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
-1(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L 的稀
－1
有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字
盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。
7
28.(8分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下 生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )， 有关反应如下：
反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)= (CH3)2S(l)＋2H2O(l) △H=－akJ·mol 反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)= (CH3)2SO(l)＋NO(g) △H=－bkJ·mol 反应③ 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－ckJ·mol (1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ， (2)能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)
(CH3)2S(l)＋2H2O(l)达平衡状态的是 。
－1－1－1
A.v(CH3OH)=2v(H2S) B.恒容容器中，体系的压强不再改变
C.恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 D.恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变 (3)反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K＝ 。 (4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。 方法一：4NO2(g)＋O2(g)=2N2O5(g) ； △H=－56.76 kJ·mol
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S 0（填“＞、＜”或“=”）。
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：
－1
8
硼氢化钠燃料电池的正极反应式
2015下期高二化学（理）期中考试参考答案（一）
1 C 11 B 21 B
26. （1） B C （2）
27.(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol1（2分）
－
2 B 12 C 22 D 3 B 13 C 23 B 4 C 14 D 24 D 5 D 15 A 25 D 6 A 16 D 7 A 17 D 8 C 18 D 9 B 19 D 10 D 20 A (2) ① －53.5 kJ·mol1 （2分） ② b（1分）
－
(3) ΔH1＝ΔH2<ΔH3（1分）
28. （8分）(1)2(CH3)2S(l)＋O2(g)=2(CH3)2SO(l) △H=－(2b＋c)kJ·mol (2)B C
(3)K=c(NO2)/c(NO)·c(O2) （1分） (4)＞（1分）， H2O2＋2e=2OH
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－
－
2
2
－1
2015下期高二化学（理）期中考试试卷(二)
命题人 邵玉法
1、（10分） I 25℃时，三种酸的电离常数为： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： 常温下，0.1mol/L的HAc电离度约为1%，其pH= ，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：
A．c(H+) B．c(H+)/c(HAc) C．c(H+)×c(OH-) D．c(OH-)/c(H+) II 向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复
到原温度，体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。 ⑴反应达到平衡时V(NH3)= L， 反应前V(N2)：V(H2)= ，
⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。 写出合成氨的热化学方程式：
2．（10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
(1) 在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5 L密闭恒容容器中， 发生反应CO(g)＋2H2(g)
HAc 1.8×10 -5H2CO3 K1=4.3×10 -11K2=5.6×10 -7HClO 3.0×10 -8CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器
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内的压强与起始压强之比为 ，该反应的化学平衡常数 。 (2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)
?CO(g)＋2H2(g)，此反应能自
发进行的原因是 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为___________________________________； 在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝_____ ___。
3．（10分）I 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。
(1)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)＝________mol·L－1， c(CuSO4)＝________mol·L－1。
(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为____ ___， II 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置 示意如下图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
时，负极电极反应式为
；
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