安徽省六安市舒城中学2018届高三理综（化学部分）仿真试题（二）
7．化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认
知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是 （ ）
A．诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌
金”是指石油
B．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的
C．2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有
助于缓解能源危机和节约资源
D．2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场， 具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻。 8．有机物X的球棍模型如下图，由X出发可以合成高分子热塑性塑料，下列有关描述正确的是
（ ）
A．X不能使溴水褪色，可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．PP是聚丙烯，结构简式为，可以被氧化
C．X的同分异构体（不包括X本身）有两种
D．X与水反应所得产物，可以发生取代、氧化、酯化、消去等反应
9．下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是 （ ）
选项 目的 装置 现象 方程式
- 1 -
滴加铁氰A 检验Fe 3+化钾，产生蓝色沉淀 通NO2所得2Fe+3[Fe(CN)4]=Fe2[Fe(CN)4]3↓ 3+2—B 鉴别Br2(g)与NO2(g) 溶液无色；通Br2所得溶液呈红棕色 A中出现浑浊；B中最终褪色 注射器中3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=2H+Br+BrO +——C 验证SO2性质 A：SO2+Ba+2OH=BaSO3↓+H2O B：5SO2+2H2O+2MnO42—— 2+—=5SO4+2Mn+4H 2++探究浓度D 对反应速率的影响 收集到气体，测定收集一定体 积气体所需时间 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10．W、X、Y、Z四种元素，是原子序数依次增大且均小于20。W的某种同位素可以测定文物的年代；X、Y同周期，X最外层电子数等于电子层数，经测定，0.1mol/L (Y的最高价氧化物的水化物形成的水溶液)的pH<1；Z是前20号元素中金属性最强的元素。下列关于各元素及其化合物的说法正确的是
（ ）
A．W与X形成的化合物与水反应可以生成化合物W3H12 B．Y在周期表中的示意图如下：
最高价氧化物的水化物酸性：W C．X与Z的氧化物发生反应：2X+3Z2O 高温== 6Z+X2O3 D．X、Y形成的固体化合物应密封保存在干燥环境中 11．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性 物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右 - 2 - 槽中的石墨电极作负极，下列说法不正确的是 （ ） A．放电时，左槽中的H透过离子交换膜进入右槽 B．放电时，每转移1mol电子，n(H)的变化量为2mol C．充电时，左槽的电极反应式： VO+H2O — e = VO2+2H D．充电时，阴极电解液pH降低 12．工厂中，用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含大量硫酸外，还含有少量NH4、Fe、 AsO4、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下图： 3— — + 3+ 2+ — + + + + 结 合 流 程 ， 下 列 判 断 或 结 论 正 确 的 是 （ ） A．“大量沉淀”中主要含CaSO4·2H2O及少量Fe(OH)3，加适量稀硫酸后，过滤，可以 除去 其中的Fe(OH)3 B．调节pH8~9目的是形成Ca3(AsO4)2沉淀和CaCl2沉淀，除去AsO4和Cl C．设法让NH4变成NH3逸出除去，0.5NA个NH4，理论上产生11.2LNH3 D．若浸泡前所用硫酸是由98%H2SO4溶液加等体积水稀释而成，则其质量分数小于49% 13. 已知：25℃时，x mol·L -l + + 3— — CH3COOH的电离度约为1%。该温度下，用0.1000mol·L -l 氨 水滴定10.00 mLx mol·L -l CH3COOH溶液，溶液的pH与加入的氨水的体积关系如图甲所 示；溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图乙所示。下列说法正确的是 （ ） - 3 - A．x=10，25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10 — + -2 — B．水的电离程度：N>M；M点：c(CH3COO)>c(NH4)>c(OH) C．N点溶液中，c(CH3COO) =c(NH4)=0.05 mol·L -+ -l D．用酚酞作指示剂，碱式滴定管未用氨水润洗，测得CH3COOH浓度偏小 26．（15分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 Ⅰ、【提出假设】： （1）甲同学：可能只是MgCO3； 乙同学：可能只是________________； 丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2 （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的具体操作方法是_____________________________________________________________________。 Ⅱ、【实验探究】：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题： （3）实验中合理的连接顺序（各接口的连接顺序）为：_________________________（各装置只使用一次）。 （4）实验一段时间后，当B装置中不再有气泡冒出时，停止加热；再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟，目的是__________________________________________________。 - 4 - （5）有同学认为在上述实验装置的末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值_______________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）若改进实验后，最终装置B质量增加n克，装置D质量增加m克，则x ：y=_______________。（用含m、n的代数式表示） Ⅲ、【实验拓展】： 已知：常温下，Ksp(MgCO3)=6.8×10；Mg(OH)2溶解度约为9.28×10g 另一实验小组取Mg(HCO3)2溶液，对其进行加热蒸干，得到一种白色固体。 （7）计算Mg(OH)2的Ksp=__________________（保留三位有效数字）；写出Mg(HCO3)2溶液进行加热蒸干，得到白色固体的化学方程式_________________________________。 27．（14分）碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面，都有着重要应用。结合下列提供素材回答相关问题： Ⅰ．天然气催化制备二甲醚（DME，熔点-141.5℃，沸点：-24.9℃）的反应如下： ①2CH4(g)+O2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1 -6 -4 由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚 ②CO(g)+2H2(g) ③2CH3OH(g) （1）已知： 物质 燃烧热（kJ/mol） CH4 890.3 CH3OCH3(g) 1453 CH3OH(g) △H1=-90.7kJ/mol CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-24kJ/mol 并且1mol液态水变成气态水吸收44kJ的热量。则△H1=_______________kJ/mol （2）若在恒温恒容的密闭容器中，按n(CH4):n(O2)=2:1的起始量进行反应①，下列能说明反应①达到化学平衡状态的是_____________ a．反应容器中二甲醚的百分含量不变 b．混合气体的密度不变 c．n (CH3OCH3):n(H2O )不变 d．分压平衡常数（Kp）不变 e．v(CH4)正=1/2v(O2)逆 f．混合气体的压强不变 （3）有人模拟由水煤气制二甲醚（反应②③），在一定温度下，VL的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，过程中浓度变化如图： - 5 - 可逆反应③的平衡常数K3=______________________（算出具体值）；若在同样的温度下，测得容器中 n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，判断此时反应的方向，并说明理由 ____________________________。 Ⅱ．（4）石墨是重要的电极材料。以石墨做电极，电解AgNO3溶液时，总反应的离子方程式为________________________________________________。 （5）已知：常温下，部分物质的电离常数如下： 物质 电离常数 H2CO3 K1=5.0×10 K2=4.7×10 -11-7NH3·H2O 1.6×10 -5①常温下，NH4HCO3溶液的水解反应的平衡常数K=______________________________。 ②0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后： C(CO3)+2c(HCO3)+3c(H2CO3)+c(H)—c(OH)=________________mol/L（填具体数值） 28．（14分）过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图所示 98%浓硫酸 已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)。 （1）写出过氧硫酸的电离方程式__________________________________ （2）若反应物的量一定，在“转化”中为防止过氧化氢分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)_____________________________________________________。 （3）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为 _____________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示，则该过程适宜的条件是_____________________。 转化 结晶 抽滤 烘干 产品 30%H2O2 50%K2CO3 2— — + — - 6 -