可逆反应③的平衡常数K3=______________________（算出具体值）；若在同样的温度下，测得容器中
n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，判断此时反应的方向，并说明理由
____________________________。
Ⅱ．（4）石墨是重要的电极材料。以石墨做电极，电解AgNO3溶液时，总反应的离子方程式为________________________________________________。 （5）已知：常温下，部分物质的电离常数如下：
物质 电离常数 H2CO3 K1=5.0×10 K2=4.7×10 -11-7NH3·H2O 1.6×10 -5①常温下，NH4HCO3溶液的水解反应的平衡常数K=______________________________。 ②0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后：
C(CO3)+2c(HCO3)+3c(H2CO3)+c(H)—c(OH)=________________mol/L（填具体数值） 28．（14分）过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图所示 98%浓硫酸
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)。 （1）写出过氧硫酸的电离方程式__________________________________
（2）若反应物的量一定，在“转化”中为防止过氧化氢分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)_____________________________________________________。
（3）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为 _____________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示，则该过程适宜的条件是_____________________。
转化 结晶 抽滤 烘干 产品 30%H2O2 50%K2CO3 2—
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