原电池 电解池1
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24
、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
点燃通电电解催化剂= ======= A ．反应 ======= 4 ＋ ======== 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 CHH2O△B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－2e=2H2O
2－
C．电池工作时，CO3向电极B移动
－2－
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e=2CO3
2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A、 铜电极上发生氧化反应
2－
B、 电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小 C、 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D、 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
－－－
3.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为9~10，阳极产生
－－
的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．用石墨作阳极，铁作阴极
－ －－－
B．阳极的电极反应式为：Cl+ 2OH－2e= ClO+ H2O
－ －
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e= H2↑ + 2OH
－－－ + －
D．除去CN的反应：2CN+ 5ClO+ 2H= N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O
4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
－－
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．
1
A．X是电源的负极
22
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋OˉCO2＋2eˉ＝CO＋Oˉ 通电
C．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
6.（2014?西城区校级模拟）下列有关电池的说法正确的是（ ） A． 手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池 B． 铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极 C． 燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能 D． 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原 7.下列叙述中正确的是（ ）
A．图①中正极附近溶液pH降低
—
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液 C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4eˉ 4OHˉ
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
8.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
2-C．电池工作时，盐桥中的SO4 移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b
9.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中， 下列分析正确的是（ ）
＋－K2 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋2e→H2↑ G K 1B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C Fe 2 饱和NaCl溶液