上海市奉贤区2012届高三5月综合练习（三模）
化学试卷
（满分150分，完卷时间120分钟） 2012.5
说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12； O－16； Na—23； Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl－35.5；N－14；Fe－56 Ba—137。
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。以下有关 对PM2.5的认识错误的是
A．会导致城市人为能见度下降，产生阴霾天气
B．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大 C．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2.5的存在可能有关 D．是形成沙尘暴天气的主要因素
2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是 A． B． C． D． 3．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最大的是 A．加入稀盐酸 B．不用稀硫酸而用浓硫酸； C．滴加少量BaCl2晶体 D．用锌粉代替锌片 4．下列化学实验中，不需要用到玻璃棒的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．用重结晶方法提纯氯化钠中的硝酸钾 C．做氨气与氯化氢气体相遇，立即产生白烟的实验 D．用pH试纸测定某溶液的酸碱性
5．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是
A．改变压强不可以改变反应速率； B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率； C．增加压强能增加反应速率； D．升高温度能增加吸热方向的反应速率。 二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，以下判断错误的是 A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- B．I3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I-
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C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色 D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小 7．下列溶液一定呈中性的是
A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液 B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液 C．pH=14-pOH的溶液 D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液
8．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应总是同时的发生，有关SO2－2e＋2H2O→SO42＋4H反应的说法错误的是
－
＋
－
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
－
C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
9．2011年2月14日，某化工厂突发火灾。起火原因是储存在该厂实验室的酒精和某些化学品管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能
A．盐酸 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．高锰酸钾
10．．某同学利用苹果制作水果原电池，检流计指针发生了偏转（如右图所示）。下列说法正确的是
A．说明化学能可以转变为电能 B．苹果汁中存在稀硫酸 C．两个电极的材料都用锌片
D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 11．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是
A．称取一定质量的干海带——电子天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤海带灰水混合物——漏斗
D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
12．将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，
2+—
假如溶液中[Cu]或[OH]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4?Cu(OH)2 C．CuSO4?2Cu(OH)2 D．CuSO4?3Cu(OH)2
13．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在溶解平衡：Ba(OH)2 Ba2++2OH，向此
—
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种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH值减小
14．受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中正确的是
A．DEHP是芳香烃化合物 B．DEHP是酯类物质
C．DEHP分子中共有5个碳碳双键 D．DEHP可以溶解于饱和Na2CO3溶液中
15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 16．合成氨原料气制备有一个反应如下：CH4(g)＋H2O(g)
3H2(g)＋CO (g)—173.2 kJ。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是
17．取某铁和氧化铁的混合物amol，分成两等份，其中一份中加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
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18．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如下图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。下列说法中错误的是
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是
NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
19．向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是
A．3S2-+2NO3-+8H+ → 2NO↑+3S↓+4H2O
B．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+ →3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O C．Fe3++5NO3-+8H2S+4H+ →5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O D．S2-+2NO3-+4H+ → 2NO2↑+S↓+2H2O
20．室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中,有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7 C．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7 D．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7 21．100mL0.5mol?L
—1
的硫酸铜溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量
正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A B C D Cu(OH)2 0.05 NA 小于0.05 NA 溶液中Na+ 0.1NA 0.1 NA H2(标准状况) 1.12L 0.05NA 转移的电子 0.2NA 0.1 NA 22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同 一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列 说法正确的是
实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL ―1
甲 510 560 乙 770 672 丙 918 672 A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组充分反应后铝的物质的量为0.01 mol
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第II卷（共84分）
四．（本题共8分）
“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是 Mg6[(OH)4Si2O5]2。回答第23~26题：
23．“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素 在周期表中的位置是______________________。
24．Si原子的最外层的电子排布式为_____________；SiO2与NaOH溶液加热条件下反应 的化学方程式为________________________________________________。
25．MgO比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”)；原因是_______________________。 26．从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱 。
A．利用Si和O在周期表中的位置 B．SiO2与水不发生反应 C．Si在一定条件下与氧气反应，生产SiO2 D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强 五、（本题共8分）
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，反应除了生成Cu(NO3)2、CuSO4和水以外，还有可能生成NO2或NO。回答第27~30题：
27．当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为___。
28．若反应按上题发生，则被氧化的元素是_______________________。
29．若反应的还原产物只有NO2，且生成的物质的量为5mol，则电子转移的物质的量为
__________。
30．当反应的还原产物既有NO又有NO2时，Cu2S与HNO3反应的物质的量有多种系数比， 原因是___。 六、（本题共8分）
在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)变化如表：
时间（s） c(NO)(mol·L)
—1
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的
0 0.01
1 0.005
2 0.004
3 0.0035
4 0.0035
5 0.0035
回答第31~34题：
31．已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，能否判断该反应是放热反应____，理由是___________。
32．利用表中数据，用O2表示从0～3s内该反应的平均速率v＝___________。 33．上述反应达到平衡状态时___________（选填编号）。
（a）υ(NO2)=2υ(O2) （b）NO2不再生成
（c）2υ逆(NO)＝υ正(O2) （d）容器内的密度保持一个定值
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