34．为使该反应的反应速率减小，且平衡向正反应方向移动的是__________。 （a）及时分离出NO2气体 （b）适当降低温度 （c）增大O2的浓度 （d）选择负催化剂 七、（本题共12分）
某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气和氧气制取的实验探究。
回答第35~40题：
35．若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________； 36．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________ (填装置序号)，若装置中所盛试剂是水，应该怎样处理_____ __ __________。
37．若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____，证明氨气已收集满的操作是____。 38．某学生想用Na2O2和水反应来制取氧气，则反应装置选用______(填图中的序号，下同)，若排气法收集氧气，装置选用_______。
39．若装置③集满氧气，用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从_____口进入。 40．若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是___ ；其原因可能是___________。 八、（本题共12分）
Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是Al2O3的实验室制备流程图。
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根据题意回答第41~46题：
41．实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是________________； A试剂是____________(填物质名称)。
42．两条途径中有一条明显不合理，它是_（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是___。 43．某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）___________________________。
44．若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是______________________________。 45．得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验 步骤和结论）_____________________________________________________。
46．现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出 计算式：（式中含有阿 a、b等字母）。
____________________________________________________________。 九、（本题共8分）
萘酚（ ）是一种重要的有机化工原料。
根据题意回答第47～50题：
47．在空气中久置，萘酚由无色转变为棕色，其原因是____________________________。 48．萘酚的同分异构体有多种，其中含有醛基、苯基和碳碳三键的异构体的结构简式_____ （写一种）。
49．萘酚与乙酸酐在一定条件下反应，写出化学方程式：_______________________。 50．乙酸萘酚酯精制以后，检验乙酸萘酚酯中萘酚是否被除尽的方法是______________。 十、（本题共12分）
根据图示回答第51—56题：
51．写出E的名称_____________，G 的结构简式______________。
52．反应条件Ⅱ的试剂名称________________，反应的类型：___________。 53．反应②的化学方程式（包括反应条件）是____________________________________。 54．F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：_______________。 55．将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：__________________________；获取有机物的方法是：____________(填操作名称)
56．G有多种同分异构体，推测含有羧基、醛基和羟基，不含甲基的同分异构体有___种。 十一、（本题共16分）
氨气、氯气和化合物A是常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。
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根据题意回答第57~60题：
57．化合物A的相对分子质量为60(含四种元素)，A在一定条件下水解有氨气产生，A分子中碳元素、氧元素和氢元素的质量百分含量分别是20%、26.674%和6.7%。计算确定A的分子式为___________。
说出A在一种用途___________________。
58．NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH3+3Cl2 →N2+6NH4Cl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若要在实验室配制体积比为336:1的氨水1kg，计算
——
此氨水的物质的量的浓度为多少？（已知氨水密度为0.92g·cm3、水的密度为0.899g·cm3） 59． 常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。
求：① 反应前氯气和氨气的物质的量之比为多少？ ② 反应后生成的氧化产物的质量为多少？
60．已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl 现有Cl2和NH3共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH3被氧化？（气体前后气体体积均在同温同压下）。
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化学试卷参考答案
2012.5
一．选择题（共10分）
1 2 3 D B D
二、选择题（共36分） 6 7 8 9 C D C D
三、选择题（共20分） 18 19 20 D BC AC 四、（共8分）
4
C
5 A
10 A 11 B 12 D 13 A 14 B 15 A 16 B 17 C
21 BD 22 CD
23.6MgO·4SiO2·4H2O (1分) 第三周期ⅡA (1分) 24. 3S23p2（1分） SiO2+2NaOH+→Na2SiO3+H2O (1分) 25.低 (1分) MgO 是离子晶体，SiO2是原子晶体。（1分） 26.BD (2分) 五、（共8分） 31、1:7（2分）
32、Cu2S中的铜和硫元素（2分） 33、5mol（2分）
34、由于还原产物NO和NO2的比例不同，导致反应物的系数比不同（2分） 六、（共8分）
27、能、 温度升高，化学平衡逆向移动，则正反应是放热反应。（2分） 28、0.00108mol·L-1s-1 （2分） 29、a d（2分 30、a b（2分） 七、（共12分）
35. 2NH4Cl+Ca(OH)2 → 2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）
36.③⑦ （1分）不能溶解NH3且稳定不挥发的溶剂（例如浮在水面的植物油等）（1分） 37. NaOH固体或CaO固体（2分） 38. ② (1分) ⑧ （1分） 39. a（2分）
40. 第⑥组；③中生成的CaCl2可以吸收一部分氨气，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有 利于氨气逸出（2分） 八、（共12分）
41.除去铝材表面的油腻（1分） 稀盐酸 (1 分)
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42.途径2 （1分） 将稀盐酸改成通入过量CO2（1分） 43.
(合理就给分) (2分) 44. 蒸发结晶、趁热过滤、干燥。（2分）
45.取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有（2分）
46. 取样品质量为m，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。计算式为： （2分） 九、（共8分）
47. A被空气中的O2氧化 （2分）
48. （合理给分）（2分） 49.
50.取样品少量，滴入FeCl3溶液，若不显紫色，则证明萘酚已被除尽。（2分）
十、（共12分）
51.聚氯乙烯 （1分）
52.NaOH水溶液，加热 （1分） 取代反应 （1分） 53. 54.
(2分)
55.溴水褪色，下层出现油状液体；（1分） 分液 （1分） 56.10种 （2分） 十一、（共16分）
57. CO(NH2)2 (2分) 化肥 （1分） 58. 11.96mol·L（3分） 59. 1:1 （2分） 56g (2分) 60.
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(各2分共6分)
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