请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_________________。
9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的
__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。
必考题集--金属钠、铝参考答案 1-7 CBCABBC
8．答案 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH (2)⑤①④ (3)G→B，A→F
9．答案 (1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升 ②体积 (3)①过滤 称量 ②106y/197x
必考题集—金属铁、铜
1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol
3．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，
－3＋2－2＋其溶液可能含有NH＋4、Al、SO4、Fe、Cl等若干种离子，某同学设计并完成
了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
2－2＋3＋ A.试样中肯定有NH＋C.该盐工业4、SO4和Fe B.试样中一定没有Al
上可以用作净水剂
D.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－
4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )
2－2－A.K＋、SO4、NH＋4、CO3
－C.Na＋、H＋、Cl－、SO24
B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－ D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3
6．下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存
B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D.100 mL 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe
7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是( )
A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B.Y可以是葡萄糖溶液
C.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 D.X可能是SO2和SO3的混合气体
8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸
实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和 蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A.Cu B.Cu2O
C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu
9．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：
试根据上图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是 ________________________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为NaCuCl2]，试写出反应的化学方程式______________________________________。
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－
===2CuCl↓)_________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入NaCl且过量的原因是
__________________________________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是
_____________________________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式
___________________________________________________________________。 必考题集--金属铁、铜参考答案 1-8 DBDDD DBD
9．答案 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 (2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2NaCuCl2] CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行 (3)防止Cu2＋水解 增大NaCl的浓度有利于生成更多的NaCuCl2]，提高产率 (4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
－
(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=====2CuCl↓＋4H＋＋SO24
△
必考题集—非金属碳、氯
1．下列说法正确的是( )
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4
C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应 2．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2 3．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( ) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
4．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )
5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
c?H＋?A．再通入少量氯气，减小 B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶
c?ClO－?液漂白性增强
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
6．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂