C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
－－－2＋
7．向含SO23、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2
的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )
A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d
B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
9．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个， 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) 22.4d
A．可以收集到氯气2N L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
A87d
C．NA可表示为2a D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)
10．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c?Cl－?
的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是
c?ClO－?( )
A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C．参加反应的氯气的物质的量为6a mol
c?Cl－?c?Cl－?1
D．某温度下，若反应后＝6，则溶液中＝2
c?ClO－?c?ClO－3?
11．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：
其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是___________________________________。
(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为
_______________________________________________________________。 (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为________________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式___________________________________。 必考题集--非金属碳、氯参考答案 1-10 CACDB DCDCA
11．答案 (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (2)①② (3)SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓
(4)Si3N4 (5)3SiCl4＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl
高温
必考题集—非金属硫、氮
1．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )
A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子
－2．下列四种溶液中一定存在SO24的是( )
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 3．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快 D．两者用排水法收集的气体的体积相同
4．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．图1：少量氨气的尾气吸收装置 B．图2：二氧化碳的喷泉实验 C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体
5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )
A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 mol B．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， BC段产生氢气
6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L
7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为
_______________________________________________。 (2)混合②中加入试剂a是________________________。 (3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是__________________(请用离子方程式表示)。
(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____(填字母)。 a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 e．CCl4
8．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
d．淀粉-KI溶液
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_________________________。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意
_________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是
_______________________________________________________________________________________。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的__________。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f A．①②③
必考题集--非金属硫、氮参考答案 1-6 BCDCAB
－7．答案 (1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO24 －＋(2)BaCl2溶液 (3)SO23＋2H===SO2↑＋H2O (4)e
B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
8．答案 (1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)a接e，d接f (3)①C、D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最低点应相平；③装置内气体应恢复至室温 (4)不影响 同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等 (5)B
必考题集—反应热 原电池原理
1．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ O===O 496 H—H 436 H—O(g) x