2013化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应 考纲解读 考纲内容 要求 名师解读 离子反应是高考考查的重点知识之一，考查方式主要以“离子共存”题和“判断离子方程式书写正误”的题型较多，同时也是易错点。考查的主要能力有：1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。[来源:学§科§网] 1.了解电解质的概念。了解强电Ⅰ 解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电Ⅰ 离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反II 应发生的条件。 4.了解常见离子的检验方法。 Ⅱ 5.能正确书写离子方程式，并判III 断其正误。 基础巩固
一、电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质
在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较 定义 电离平衡 溶液中存在微粒种类 电离过程 强电解质 在水溶液中能____电离的电解质 水合离子、______ 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、弱电解质 在水溶液中只能____电离的电解质 水合离子、________、__________ 举例 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3HClO4、HBr、HI等， 等，弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等， 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等， H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等。 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等。 3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。 (2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_____________________________、_____________________________________。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。 (3)酸式盐
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①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO23－。 二、离子反应和离子方程式
1．离子反应：
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件：
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________， B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________， C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________， D．加入Zn粒：_____________________________________________________________， E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质：
A～E中，混合后溶液中SO24－的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。 2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 (3)离子方程式的书写：
离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有：Cu2＋、SO24－、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合：Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO24－与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO23－再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
自我校对：一、
1．(1)水溶液里或熔融状态下 化合物
(2)水溶液里和熔融状态下 化合物 2．(从左至右，从上至下)完全 部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
3．(1)=== H2SO4===2H＋＋SO42－ NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－
(2)① ；H2S③H＋＋AlO－2＋H2O
H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4===Na＋＋HSO－4
二、
1．(1)离子参加 离子生成
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(2)A.Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ B．CH3COO－＋H＋===CH3COOH C．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ E．H＋＋OH－===H2O
②难电离 ③易挥发 ④氧化还原反应 (3)A B、C、D、E 减少
2．(1)实际参加反应的离子符号
(2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 实验探究
拓展实验：有趣的离子“赛跑”
【原理】氯化铁水解，溶液显酸性。在氯化铁溶液中主要存在Fe3＋和H＋两种阳离子，这两种阳离子在琼脂内的扩散速度不同。尽管氢离子的浓度比较小，但它的扩散速度却大大超过Fe3＋离子。因此胶柱的上端为蓝色层，即产生的是普鲁士蓝沉淀。4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓。蓝色段的底线是Fe3＋移动到达的位置，它说明Fe3＋在竞赛中是倒数第一名。中段白色层，由于H＋离子扩散速度比Fe3＋离子快，H＋与OH-结合生成水分子，琼脂中溶液失
去碱性，酚酞恢复无色。最下段是由于H＋离子还没有扩散到，仍然呈粉红色。 ?? 【准备】小烧杯、玻棒、酒精灯、石棉网、三脚架、天平、大试管、量筒。 ????
琼脂(俗称洋菜)、酚酞、5％氢氧化钠溶液、蒸馏水、10％亚铁氰化钾溶液、1 mol/L氯化铁溶液。
【操作】在一只小烧杯中加入50毫升蒸馏水，煮沸。一边搅动一边加入15克琼脂。待琼脂完全溶解后停止加热、趁热加入10％的亚铁氰化钾溶液2毫升、6～8滴酚酞指示剂，搅动均匀。酚酞呈淡红色(因亚铁氰化钾水解，溶液呈弱碱性)，把琼脂也染成淡红色。如琼脂溶液中红色不明显，再滴加1滴5％的氢氧化钠溶液，搅匀。将琼脂溶液趁热倒入一大试管中，让其冷却(或者放在冷水中冷却)，琼脂很快在试管中凝成淡红色胶冻。这就是离子赛跑的“跑道”。这时在大试管的胶冻上面小心加入1摩/升氯化铁溶液10毫升，千万不要搅动。用厚纸将试管口包扎好，静置。4～5小时后，试管内琼脂形成了一个三色柱，显示出赛跑的结果：最上一段红色琼脂变成蓝色，中段琼脂变成白色，下段琼脂仍是粉红色。如上图所示。一星期以后，可以观察到最下段琼脂的粉红色完全消失。 ???? 练一练：
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42－、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl-、H+
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重点突破
一.直击考点： 考点一 电解质
该考点主要以选择题题型出现。该知识点是理解电解质溶液的基础，主要题型是：电解质溶液的导电性的比较、强电解质和弱电解质的概念。要抓住实质，灵活分析。
【例1】下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 （ ） A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水
B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱
【点评】(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等； 导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、SO2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 考点二 离子反应和离子方程式
该考点主要以选择题和填空题题型出现。 (1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
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两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数；检查是否漏写必要的反应条件。 (2)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号； c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“?
?”。
③溶液中铵盐与碱反应浓溶液或加热时放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中拆写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
【例2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) 选项 A 化学反应 碳酸钡与醋酸反应 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中 NaHS的水解 离子方程式 CO23－＋H3COOH=== CO2↑＋H2O＋2CH3COO- SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO=== CaSO3↓＋2HClO HS－＋H2O S2－＋H3O＋?? 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 评价 错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式 正确 错误，水解方程式误写成电离方程式 错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符 B C D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应
考点三 离子反应中的多重反应 该考点主要以选择题题型出现。两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，
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