安徽省合肥市第一中学2012届高三第一次月考化学
化 学 试 题
考试时间：100分钟 满分：100分 （请将答案写在答题纸上否则不予计分）
本试卷可能用到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 Ne-20 Ca-40 Ti-48 CI-35．5 S-32 P-31
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分） 1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A．标准状况下的22．4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 2．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这
三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） 4．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同
条件下氢气密度的几倍 （ ） A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
6．下列化学反应的离子方程式正确的是 .................. （ ）
?A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH?4+HCO3
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3?+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S?
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D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4?+H2O
?—－
7．若溶液中由水电离产生的C(OH)=1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以
大量共存的离子组是 （ ）
－－－－
A．Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl B．K+、Na+、Cl、NO3
－－－－
C．K+ 、Na+ 、Cl、AlO2 D．K+ 、 NH4+、SO32、NO3 8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 （ ）
＋－
A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na Mg2+ HCO3- NO3
＋＋＋－
C．K Na AlO2- Cl- D．Fe2+ K NO3 Cl-
9．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 （ ）
————
A．Na+、K+、MnO4、Cl B．Cl、SO32、K+、Na+
————
C．Na+、Cl、CH3COO、K+ D．K+、I、Na+、ClO 10．下列各离子组的叙述正确的是 （ ）
＋＋
A．在强酸性条件下Na、IO-、K、可以大量共存
＋＋
B．在强碱性条件下K、AlO2-、Na、NO3—可以大量共存
＋－
C．在水溶液中H、NH4+、SiO32—、Cl不能大量共存
＋－
D．在强酸性条件下NH4+、K、SO32—、S2可以大量共存 11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
A．Na+ NO3- AlO2- SO42- C．K+ Cl- AlO2- CO32-
B．Na+ NO3- SiO32- K+ D．Na+ Cl- HCO3- Ca2+
12．某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，
d＝3，则X的化学式为 （ ） A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl
13．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21．3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质
量为 （ ） A．13．6g B．10．2g C．6．8g D．3．4g
14．R2O8离子在一定条件下可把Mn2氧化成MnO4，若反应后R2O8变成RO4，又知
＋
n??n?2?n?RO28反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为 （ ）
A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7
15．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在
反应中被氧化与被还原的氮原子之比为 （ ） A．1:1 B．5:4 C．5:3 D．3:5
16．在食盐晶体中，已知食盐的密度为? g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常
数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl?的间距大约是 （ ）
A．32Mcm ?NB．3M
cm 2?N
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C．32Ncm ?MD．3Mcm 8?N17．实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数
为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3） ．
A．14M B．M
a3NAa3NAC．2M
a3NAD．
4M 3aNA18．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它 有许多
特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和 形状恰好与氯 化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则 这种纳米颗粒的表 面微粒数占总微粒数的百分数为 （ ） A．33．3% B．50% C．87．5% D．96．3%
19．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代
表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 （ ）
A B C D
20．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ） A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子 C．1mol／L的NaOH溶液中含Na+数目为NA D．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
21．在标准状况下,甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则
甲乙两容器的体积比为 （ ） A．．4:3 B．5:4 C．4:5 D．1:1 22．将100g浓度为18mol?L、密度为?g?cm的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释
成9mol?L的硫酸，则需水的体积为
?1?1?3 （ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100mL
?－
－
23．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L1和b mol·L1氨水的质量分数，且知2a＝b，则
下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
24．一定量的某溶液,其质量分数为0．2 a , 当加入水稀释后, 其质量分数为0．1 a 。则原
溶液的密度 （ ） A．大于水的密度 B．等于水的密度
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C．小于水的密度 D．无法确定 25．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ） A．0．1mol乙醇中含有C－H键的数目为0．6NA B．12g金刚石含有碳碳键数为4NA C．常温常压下,0．2mol的SiO2所含分子数为0．2NA D．31g白磷（P4）中含有（3/2）NA个P－P键 26．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水
中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是 （ ） A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax） D．饱和溶液的密度（a+b）/V
二、填空题（共48分） 27．（4分）
（1）用18mol?L?1的硫酸配制100mL1.0mol?L?1硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢
加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加
入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇
动多次 28．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，
生成的氮气的物质的量bmol． （1）写出该反应的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
－
29．（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化，
－－
例如KIO3（IO3→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72
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→Cr3+）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ；
－
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L1的KI溶液分别与上述列举四种
溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）= : : : ． 30．（6分）下列溶液中可能含有SO4、SO3、S2、Cl、Br、I、NO3、Na、Mg2等
－
－
－
－
＋
＋
2?2??离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。 （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡
溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、
阳离子只可能是_____________________________。
31．（4分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离
子方程式：_________________________________。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
______________________________。
32．（5分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（10－① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 1．52 2．27 0．74 1．43 0．77 1．10 0．99 1．86 0．75 0．71 10m） +1 / ＋1 / / －2 ＋3 / ＋4 －4 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 / ＋5 －3 / －1 最高价态 最低价态 试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编
号） 。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层
为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R
－
的原子半径为1．02×1010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中 的原子构成许许多多的正六
边形，此单质与熔融的② 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
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