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化 学
本试题卷共7页，全卷满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 B.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放
2.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分
是（ ）
A.油脂 B.蛋白质 C.纤维素 D.维生素
3.下列实验操作与现象，以及由此得出的实验结论都正确的是（ ）
选项 A B C 操作与现象 将足量的甲烷和和少量的氯气混合并光照，混合气体颜色逐渐变浅 实验结论 只生成无色的一氯甲烷和氯化氢 将苯和浓溴水混合，振荡、静置，液体分层 溴苯的密度比水的大 在少量植物油中加入烧碱溶液，加热，油层消失 向FeI2溶液中通入少量氯气，溶液颜色变黄，再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色 植物油发生了水解反应 D 还原性:Fe>I 2+-4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是（ ） A.1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA B.在标准状况下，22.4 L NH3分子中含共用电子对数为3 NA C.100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA
D.1 L 0.5 mol·L?葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA
1
5.下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式正确的是（ ）
A.饰品镀铜时，以铜为电极，电解硫酸铜溶液：2Cu＋2H2O通电2Cu＋O2↑＋4H?
2+
B.工业上去除赤铁矿中的少量二氧化硅：2OH?＋SiO2＝SiO3?＋H2O
2
C.复方碳酸氢钠片有健胃抗酸的作用：CO3?＋H?＝HCO3
2
?
D.FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂：2Fe＋3Cu＝3Cu＋2Fe
6.工业上常利用反应Cr2O7+CH3OH+H→Cr+CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）
A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B.Cr2O7发生氧化反应
C.若配平后Cr和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7中的n=2 D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10
7.苯乙烯是苯环上的一个氢原子被乙烯取代而形成的有机化合物，在工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构简式如图所示：
22
3+
n-n-n-+
3+
3+2+
下列说法错误的是（ ）
A.苯乙烯属于烃类物质，可以发生加聚反应，形成高分子化合物 B.在催化剂镍、加热条件下1 mol苯乙烯最多与4 mol H2反应 C.苯环上的一氯取代物有5种 D.苯乙烯分子式为C8H8
8.N2H4是发射火箭的常用燃料。肼与氯气反应：N2H4(g)＋2Cl2(g)＝N2(g)＋4HCl(g) ΔH 已知：断裂1 mol下列化学键形成气态原子所吸收的能量如下表所示：
化学键 1N－H N－N N≡N H－Cl Cl－Cl 190 946 432 243 键能/kJ·mol? 390 下列说法错误的是（ ） A.N≡N的键能大于Cl－Cl的键能，所以氮气比氯气稳定 B.Cl(g)＋Cl(g)＝Cl2(g) ΔH＝－243 kJ·mol?
1
C.上述反应中，ΔH＝－438 kJ·mol?
1
D.上述反应中，每转移2 mol电子，放热为109.5 kJ
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同主族，W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。X的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ）
A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键 B.Y的简单氢化物的热稳定性比Z强
C.W、X、Y形成的化合物的水溶液一定能使酚酞溶液变红 D.Y和Z均可以化合态和游离态存在于自然界中
10.类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是（ ）
选项 A B C D 已知 盐酸保存在玻璃瓶中 NO用排水法进行收集 用惰性电极电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO4 类比结论 氢氟酸保存在玻璃瓶中 NO2用排水法进行收集 用惰性电极电解熔融的AlCl3生成Al和Cl2 H2O2与SO2反应生成H2SO4 11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.若S(单斜，s) = S(斜方，s) ΔH＝-0.33kJ·mol，则单斜硫比斜方硫稳定
B.若2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-2687.2kJ·mol，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1343.6 kJ·mol
C.已知H(aq)＋OH(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol，则NaOH（s）和与稀盐酸完全中和生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量
D.已知2H2S(g)＋O2(g)= 2S(g)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)＋2O2(g)=SO2(g)+2H2O(l) ΔH2，则ΔH1 <ΔH2
12.NO和CO在一定条件下转化为N2和CO2的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）
-1
+
-
-1
-1
-1
-1
N2（g）+CO2
（g） △H=a kJ·mol。T K时，在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，保
1
持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4 mol·L?。 下列说法中错误的是（ ）
A.从反应能否自发进行的角度可以得出a<0
B.用NO表示的化学反应速率v(NO)为0.16 mol·L?·min?
1
1
C.达到化学平衡时，CO2的转化率是80%
D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2 mol NO和2 mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8 mol·L?
1
13.防止海水倒灌的水坝钢闸门常采用电化学原理的防腐技术，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是（ ）
A.如果a、b间处于断路状态，则钢闸门只发生化学腐蚀
B.如果a、b间连接电源，为起到防腐目的，辅助电极一定要比铁活泼
C.如果a、b间用导线连接，为起到防腐目的，外电路的电子应从钢闸门流向辅助电极X D.除用电化学方法防止金属腐蚀外，还可以采用在钢闸门的表面覆盖有机涂层的方法来对其进行防护
14.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10。常温时，向10 mL浓度均为0.01 mol·L?的NaOH和氨水混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L?
1
1
-5-5
的CH3COOH溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.a点溶液的pH＞12 B.b点时水的电离程度最大
C.c点处的微粒间存在：c(CH3COO)=c(NH4)+c(NH3·H2O)
D.d点处的微粒间存在：c(CH3COO)＞c(Na)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15（8分）短周期主族元素R、X、Y、Z、T的原子序数依次增大，由这五种元素组成一种复盐（含2种阳离子和1种阴离子的盐）M。M中阳离子和阴离子总数相等。取少量M溶于水，将所得溶液分成两份：一份滴加氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀；另一份滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加则白色沉淀消失，反应过程中产生有刺激性气味的气体。
回答下列问题：
（1）R、X组成既含极性键，又含非极性键的化合物W且相对分子质量为32，W分子的电子式为 。
（2）T在周期表中的位置是 。
（3）Y和Z形成的氧化物常作为除去AlCl3溶液中少量的Fe的沉淀剂。反应的离子方程式为 。
（4）仅由R、X、Y三种元素组成一种常见的离子化合物E，在E的稀溶液中加入稀烧碱溶液，写出该反应的离子方程式 。
（5）M的水溶液中离子浓度大小排序为 。 （已知：NH3·H2O Kb=1.75×10?
5
3+
-+
+
+
--+
Al(OH)3 Kb=1.38×10?）
9
16（11分）双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。
（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。
（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是 。
（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为 ；写出总反应的化学方程式 。
（4）实验室分别用H2O2、KMnO4、HClO3制备O2，当得到等质量的O2时，各反应中转移电子的数目之比为 。
（5）双氧水是二元弱酸，298 K时，Ka1＝1.6×10?，Ka2＝1.0×10?。则298 K时，0.1 mol·L?
12
25
1
双氧水溶液的pH≈ 。（已知：lg2≈0.3）
17（13分）铁明矾常用作饮用水的净水剂。它的组成表示为aAl2(SO4)4?bFeSO4?cH2O。某课题组拟设计实验探究铁明矾的组成。
实验一、甲同学探究铁明矾的性质。
取少量铁明矾样品溶于蒸馏水，滴加NH4SCN溶液，溶液无颜色变化；向溶液中缓慢通入O2，溶液慢慢变红色。
（1）通过上述实验可得出结论是 。（填字母序号） a.样品含有Fe b.样品含有Fe c.样品含Fe和Fe d.样品中Fe能被O2氧化
实验二、乙同学测定铁明矾的结晶水含量。他设计如下实验：
3+
2+
2+
3+
2+
已知：实验室用氯化钠粉末与浓硫酸共热制备氯化氢，另一种产物是正盐。实验测得有关数据如下：
实验前 实验后
（2）写出A中发生反应的化学方程式： 。
（3）B装置中试剂名称是 。实验过程中，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是 。
（4）当样品中结晶水恰好完全脱去时熄灭C处酒精灯。aAl2(SO4)4?bFeSO4的摩尔质量为M mol·L?。选择上述数据计算c＝ (用代数式表示)。
1
C装置硬质玻璃管内固体质量/g D装置质量/g x y m n 实验三、丙同学设计实验测定样品中Fe含量。取w g样品溶于蒸馏水，用c mol·L?酸性
2+
1
高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。