第十章 氧化还原补充习题
第11章 氧化还原补充习题
一．选择题
1. 101BA05 在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应,其还原产物为( )
A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe
2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( )
A. BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O B. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑
D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
3. 104AA02 在Fe—Cu原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( )
A. (+) Fe2++2e-=Fe (-) Cu=Cu2++2e- B. (+) Fe=Fe2++2e- (-) Cu2++2e-=Cu C. (+) Cu2++2e-=Cu (-) Fe2++2e-=Fe D. (+) Cu2++2e-=Cu (-) Fe=Fe2++2e-
4. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增
大的是( ) A. Cu2++2e-=Cu B. I2+2e-=2I- C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4++2e-=Sn2+
5. 105AA02 当溶液中增加〔H+〕时,氧化能力不增强的氧化剂是( )
A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl
6. 105AA03 有关标准氢电极的叙述,不正确的是( )
A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.
B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.
C. H2分压为1.01×105Pa,H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.
D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势.
7. 105AA04 对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
8. 105AA06 下列电对E°值最小的是( )
A. E°Ag+/Ag B. E°AgCl/Ag C. E°AgBr/Ag D. E°AgI/A
9. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )
A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓 C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小 10. 105BA05 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( )
1
无机化学习题
2+
3+
2+
A. Fe/Fe的标准电极电势下降 B. Fe/Fe的标准电极电势上升 C. EH?/H?的值因〔H+〕增大而上升 D. E H?/H?的值下降
11. 105BA15 101.3KPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极
的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V
12. 106AA02 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已
知E°Zn2+/Zn=-0.76V, E°Ag+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 13. 106BA02 原电池
(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt (+) 电动势为( )
已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V , E°I?/I?=0.535V
A. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V
0.059[氧化型]
14. 210AA01 用奈斯特方程式E=E°+ lg 计算MnO4-/Mn2+的电极
n[还原型]
电势E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为298K
B. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大. C. E和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时E增大
15. 311AA06 反应Mn2++PbO2——→MnO4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系
数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3
16. 311BA11 在KMnO4+H2C2O4+H2SO4—?K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中,
若消耗1/5摩尔KMnO4,则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol
17. 312AA08 电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-
(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是( )
A.(-)Fe│Fe(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)‖I(0.0001mol·L),I2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)‖I(0.0001mol·L)│I2(s)(+) C.(-)Pt│Fe(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)‖I(0.0001mol·L),I2│Pt(+) D.(-)Pt│I2,I(0.0001mol·L)‖Fe(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)│Pt(+)
--1
-1
-1
2+2+2+
-1-1-1
3+3+3+
-1-1-1
---
-1-1-1
2+3+
18. 313AA03 下列公式正确的是( )
n(E+?-E-?)n(E+?-E-?)
A. lgK=- B. lgK=
0.0590.059
2
第十章 氧化还原补充习题
n(E+-E-)n(E+-E-)
C. lgK= D. lgK=-
0.0590.059
19. 313BA01 已知:Cu2+/Cu+的E°=+0.158V,Cu+/Cu的E°=0.522V,则反应:
2Cu+??Cu2++Cu的lgK是( )
A. 1×(0.158-0.522)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592 C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.0592
20. 313BA03 反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为
2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△G为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. -10×2.73F D. 10×2.73F
21. 314BA02在298K时氧化还原反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O组成的原电
池,其电动势计算公式正确的是( )
0.0592[Cr?]2[Fe?]
A.?=?°- lg 6[Cr2O7?][Fe?][H+]140.0592[Cr?]2[Fe?]6
B.?=?°- lg
6[Cr2O7?][Fe?]6[H+]140.0592[Cr?]2[Fe?]6
C.?=?°+ lg
6[Cr2O7?][Fe?]6[H+]140.0592[Cr?]2[Fe?]6
D.?=?°- lg
6[Cr2O7?][Fe?]6[H+]14
22. 314BA11 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知
[Mn2+]=1mol·L-1,[HCl]=10mol·L-1,该反应的?为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V 23. 314BA12 在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( )
已知:E°(I2/I-)=0.535V
A. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V 24. 315BA05 元素电势图
EA°: 1.15 1.29
┌———ClO2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO4-————ClO3-——————HClO2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( ) A. ClO4- B. ClO3- C. HClO2 D. ClO2 25. 315BB07 元素电势图EB°:
0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4-————BrO3-————BrO-————Br2————Br- └————0.71 ————┘
易发生歧化反应的物质是( ) A. BrO4- B. BrO3- C. BrO-
3
无机化学习题
-
D.Br2 E. Br
26. 315BA10 利用EA°:
1.21 1.645 1.63 ClO3-————HClO2——————HClO————Cl2求 E°ClO3-/Cl2的计算式正确的是( )
A. E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9 B. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5 C. E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3
D. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3
27. 101AA05 有关氧化数的叙述,不正确的是( )
A. 单质的氧化数总是0 B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2 C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0 28. 312AA06 电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1) 原电
池符号为( )
A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+) B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+) C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)
D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)
29. 101BA14 判断下式反应中,Cl2是( )
△
Cl2+Ca(OH)2 ———→ Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是 30. 106AA04 下列电池电极选择不正确的是( )
A. (-)Zn│Zn(0.1mol·L)‖Cu(0.1mol·L)│Cu(+)
B. (-)Fe│Fe(1mol·L),Fe(1mol·L)‖I(1mol·L),I2(s)│Pt (+)
+-1+-1
C. (-)Pt│H2(101.3KPa)│H(0.001mol·L)‖H(1mol·L)│H2(101.3KPa)│Pt(+) D. (-)Zn│Zn(0.0001mol·L)‖Zn(0.01mol·L)│Zn (+)
2+
-1
2+2+
-12+-1-
-13+-1-1
2+-1
31. 106BA06 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断
( )
A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大
二．填空题
1. 103AC03 已知:E°Sn?/Sn2+=0.15V E°H?/H?=0.000V
E°SO42-/SO?=+0.17V E°Mg2+/Mg=-2.375V E°Al3+/Al=-1.66V E°S/H?S=+0.141V 根据以上E°值,把还原型还原能力大小的顺序排列为:
4
第十章 氧化还原补充习题
2. 315CC01
已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-———HClO2————HClO————Cl2电对
ClO3-/Cl2的E°值为 ____________ 已知: -0.08 0.88 H2SO3—————HS2O4-————S2O32-————S电对 └——————0.45 ——————————┘ S2O32-/S的E°值为_________________ 3. 101AC03 在S2O32-,S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_______,_______.
4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑
中氧化剂是__________,还原剂为_____________ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O
在上述这些物质中, 最强的氧化剂是__________ 最强的还原剂是_________. 6. 103AC01 氧化—还原反应中,氧化剂是E°值较高的电对的___________.还
原剂 是E°值较低的电对的_______________. 7. 104AC05 在酸性溶液中MnO4-作为氧化剂的半反应为____________________.
H2C2O4作为还原剂的半反应为___________________________.
8. 109AC04 当E（H+/H2）=-0.059pH时,此式表明该反应的E—pH线截距为
_______, 斜率为 ______________
9. 315CC10 已知
0.158
Cu2+————Cu+————Cu └————0.34————┘ 则反应Cu+Cu2+??2Cu+的 ?°为 _______________ ,反应向右 _____________ 进行.
5