硝酸的性质
各位老师好：
我说课的题目是鲁科版化学必修一、第三章、第二节《硝酸的性质》，下面我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学程序分析四个方面展开说课。 一、说教材 1.教材的地位和作用
本节课内容不仅是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。硝酸是三大强酸之一，又是重要的化工产品，应用十分广泛。可用来制造炸药、氮肥、染料。硝酸既具有酸的通性，又具有特殊性——强氧化性。了解硝酸尾气能形成酸雨、形成光化学烟雾等知识，可以培养学生的环保意识。学好本节知识，能使学生掌握硝酸的性质，进一步加强对氧化还原反应的应用。 2.学习目标
根据新课标要求和学生实际情况，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标： （1）知识与技能目标：
掌握硝酸的物理性质和化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）；了解硝酸用途 （2）过程与方法目标：
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力，提高学生的化学素养。
（3）情感态度与价值观目标：
通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 3.教学重、难点
根据本节课的内容和学生实际学习能力，我将教学重点确定为：硝酸的化学性质。难点是硝酸的强氧化性。 二、说教法
为完成以上教学目标，结合学生情况，我设计了相应教学方法。
1.创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生的学习动力，使学生主动学习。在将硝
酸的不稳定性时，采用此法。
2.通过观察、分析实验现象，推理验证硝酸的性质。在将硝酸的强氧化性时，采用此法。
3.利用现代技术多媒体辅助教学
教学过程中，利用多媒体将讨论题、练习题和实验观察重点展示出来，可以节约课堂时间，也有利于学生掌握知识和找准学习重点。 三、讲学法
学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；初步具备了一定的观察分析能力、归纳总结能力。结合这些通过本节课的教学，使学生进一步掌握以下的学习方法。
1.推理法：让学生通过推理导出结论，从而掌握一定的逻辑思维方法。例如，硝酸的不稳定性推出硝酸的保存方法。
2.观察法：学会观察实验现象，通过现象分析本质。例如，硝酸的不稳定性和氧化性。 3.对比法：通过对物质性质的分析、对比，学生能掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。
四、讲教学程序
为了完成以上教学目标，结合教材特点，我设计了以下四步教学程序 1．引入新课——联系实际问题，创设悬念引入新课
我先展示了一个实际情境：媒体关于运输硝酸的罐车泄露的报道以及现场的图片。通过视频报道的内容让学生对硝酸泄露的现象、处理方法进行一定的了解。通过视频的播放，调动学生的积极性，以便于接下来内容的学习。
2.探究性质——新知识的授课教学 （1）用实验探究硝酸的物理性质
展示样品，组织学生观察浓硝酸的颜色状态，让一名学生小心闻气味并描述，结合视频归纳出硝酸物理性质：无色；易挥发；熔、沸点低；有刺激性气味
（2）结合事故现场的图片及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性 首先结合事故现场图片——有黄色烟雾，引导学生讨论产生这种现象的原因，再根据氧化还原反应分析产物并讨论以下问题。 ①实验室应如何保存浓硝酸？为什么？
②这样的保存方法还适用于哪些试剂？ ③拿出一瓶浓硝酸，如何鉴别其为久制硝酸？
学生讨论完后，我再点拨疑难点，以加深学生对硝酸不稳定性的认识和理解。 （3）复习巩固硝酸的酸性
通过事故现场用生石灰处理硝酸，为了全面掌握硝酸的性质，让学生复习巩固酸的通性。
（4）实验探究、问题讨论相结合突出重点——强氧化性
新课的中心内容是硝酸的氧化性。首先进行问题探究：Cu与盐酸能否反应？那么Cu与硝酸能否反应？我们通过接下来的实验进行验证。 演示之前，我先提出了观察的目标：
① 反应的剧烈程度； ② 生成气体的颜色；
③ 反应前后溶液颜色如何变化。
引导学生观察实验，分析实验现象，试写反应方程式
根据对实验现象的分析，学生就能很容易掌握硝酸的强氧化性。
然后扩展到其他金属与硝酸的反应，常温下铁、铝可以在浓硝酸中钝化。 描述碳与浓硝酸在加热时由于浓硝酸的强氧化性使碳生成最高价的CO2，让学生写出反应的其他产物。
这样就全面总结出硝酸的反应规律：
金属与硝酸反应，一般都不产生氢气，其中常温下铁、铝遇浓硝酸会钝化。
稀HNO3与浓HNO3 都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。 稀HNO3 一般被还原成NO，浓HNO3 一般被还原成NO2
（5）了解硝酸的用途
最后联系性质，推知硝酸用途，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而使学生增强学习化学的兴趣。
3. 小结归纳——归纳总结硝酸的性质，师生共同构建知识网络
进行完知识探究后，进行归纳总结，使学生能全面的掌握硝酸的性质。 4. 反馈练习——针对重点，巩固练习，教学反馈 六、说板书设计
板书硝酸的物理性质可以简略，重点板书硝酸的化学性质，书写相关的化学反应方程式。
第三节 硝酸 一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质 1、硝酸的不稳定性
△ 4HNO3=== 4NO2↑+O2↑+2H2O 2、硝酸的酸性
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
△
C+4HNO3（浓）==4NO2↑+CO2↑+2H2O
三、硝酸的用途
总之，本节课通过巧妙设问、实验探究、对比讨论、类比迁移、分析归纳等方法的综合运用，极大地地激发了学生学习的积极性，很好地实现了教学目标。
我的说课到此结束，谢谢各位评委老师！