玉林师范学院
2011-2012学年二学期化学分析期末考试试卷(A卷)
答案部分，(卷面共有29题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、选择(6小题,共5分) 1．A
因为在化学计量点时,应[Ce4+]=[Fe2+],而且很小,[Ce3+]=[Fe3+],而且较大。 2．C 3．C 4．A
5．C 6．D
二、填空(13小题,共5分) 1．47.9 2．1:6 3．负
因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1， 而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。 4． 0.86 1.06 1.26 5．使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中。 6．53.14
w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14% 7． 方法 指示剂 适用酸度 莫尔法 K2CrO4 中性或弱碱 佛尔哈德法 铁铵矾 强酸 8．增大, 因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度 9．沉淀与母液一起放置一段时间的过程
晶体完整化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯净 10．(1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高
11．Mr(K2O)/2Mr[KB(C6H5)4] 2Ar(K)/Mr(K2PtCl6) 2Mr(FeO)/Mr(Fe2O3) 2Mr(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3) 12．0.2670
13．3.0×10-3 mol/L 2.0×10-3 mol/L 三、计算(9小题,共5分) 1．
2．
3．? () =() +
=() +
? () =()+
?Hg2+(CN)= 1+10-4.0×1041.4= 1037.4
? () =0.907+
= -0.199 (V)
4．反应的计量关系是:
n(MnO2) : n(Na2S2O3) = 1:2
5．[OH-]=1.1×10-2mol/L pOH=1.96
pH=12.04
6．(0.5020-0.5020×0.5%)+0.5020×0.5%×233.4/169.4 = 0.5029(g)
7．设混合物中氯的质量为m g,则溴的质量为2m g,银的质量为m(Ag) g, 则混合物中
8．设溶解度为x
2 -6
(x)(2x)= 4.00×10x = 0.0100 mol/L
9． ?Ag(L) = 1 + 103.0×10-3.00 + 107.0×10-6.00 = 12
s = ( Ksp×?Ag(L))1/2 = (1.8×10-10×12 )1/2 = 4.6×10-5(mol/L)
四、问答题(1小题,共5分)
1．得到的沉淀颗粒大,表面吸附杂质少,易过滤洗涤
例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 CH3CSNH2+H2OM2++S2-====MS↓
例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀 CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 Ca2++C2O42-+H+====CaC2O4↓ H+ + NH3====NH4+ 试卷指标统计数据 总题量 29 CH3CONH2+H2S
总分值 100 题量 10 19 分值 37 63 题量 14 15 题量 6 13 9 1 章节说明 氧化还原滴定 重量分析及沉淀滴定 分值 36 64 分值 11 32 52 5 难度说明 容易 中等 题型说明 选择 填空 计算 问答题 章节编码 05 06 难度编码 1 2 题型编码 1 2 3 4