A、1 mol·L-1 B、0.9 mol·L-1 C、0.2 mol·L-1 D、0.1 mol·L-1
2、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol·L-1·s-1，则3 s末NH3的浓度为（ ）。 A、0.45 mol·L-1 B、0.6 mol·L-1 C、O.9 mol·L-1 D、1.2 mol·L-1 3、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（ ）。 A、温度 B、压强 C、浓度 D、催化剂
4、在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）。
（1）增大压强 （2）升高温度 （3）通入CO2 （4）增加碳的量 （5）降低压强 A、（1）（2）（3）（4） B、（2）（3）（4）（5） C、（1）（2）（3） D、（2）（3）（4）
5、在N2+3H2=2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，所经过的时间是（ ）。 A、2s B、1s C、1.33s D、0.44s
6、测定化合物S的一种酶催化反应速率测定的实验数据如下表，则该反应级数为（ ）。
时间/min S浓度/(mol·L-1) 0 1.0 20 0.9 60 0.7 100 0.5 160 0.2 A、1 B、2 C、3 D、0
7、有一化学反应A+2B=2C，在250K时，其反应速率与浓度间的关系如下表，则该反应级数为（ ）。
A、1 B、2 C、3 D、0
实验序号 1 2 3 A的初浓度（mol·L-1） B的初浓度（mol·L-1） A初速度( mol·L-1 ·s-1) 0.10 0.10 0.20 0.01 0.04 0.01 1.2×10-3 4.8×10-3 2.4×10-3 8、上题反应速率常数k为（ ）。 A、1.2 mol·L-1 ·s-1 B、1.2 L ·mol-1·s-1 C、2.4mol·L-1 ·s-1 D、2.4 L ·mol-1·s-1 9、关于活化能叙述错误的是（ ）。
A、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值； B、催化剂降低了反应的活化能，使化学反应速率加快； C、活化能一般为40-400kJ ·mol-1；
D、活化能是反应物分子平均能量与产物分子平均能量的差值。 10、关于催化剂叙述错误的是（ ）。
A、催化剂对正逆反应的速率影响是一样的；
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B、催化剂降低了反应的活化能，使化学反应速率加快； C、催化剂具有选择性；
D、催化剂增大了反应的活化能，使化学反应速率加快。 三、判断对错题：
1、任何反应的反应速率都是随时间而变化的。（ ）
2、温度升高使化学反应速率加快的原因是因为温度升高碰撞次数增多，从而使化学反应速率加快。（ ）
3、催化剂对正逆反应的速率影响是一样的。（ ）
4、有了化学反应方程式，就可以根据质量作用定律写出它的速率方程。（ ） 5、一级反应一定是单分子反应。（ ） 6、二级反应一定是双分子反应。（ ）
7、在速率方程中，各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前计量系数时，该反应即为基元反应。（ ）
8、逆反应的活化能在数值上等于正反应的活化能，只不过符号相反而已。（ ） 9、反应级数只能是整数。（ ） 10、零级反应的反应速率为0。（ ） 四、计算题：
1、反应H2+I2=2HI为二级反应，其反应速率为υ=k[H2][I2]，若H2和I2的浓度都为2.00 mol·L -1，该条件下反应速率为0.10 mol·L-1 ·s-1。（1）H2浓度为0.10 mol·L -1，I2浓度为0.50 mol·L –1时反应速率。（2）若该反应进行一段时间后，体系内H2浓度为0.60 mol·L -1，I2浓度为0.10 mol·L –1，HI浓度为0.20 mol·L –1，求反应的起始速率。
2、某一酶催化反应的速率常数，温度由300K升到310K时，增大为原来的2倍。求该酶催化反应的活化能。
3、某药物分解30%即失效，药物溶液的质量浓度为5.0 g·L-1，1 年后质量浓度降为4.2 g · L-1。若此药物分解反应为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限。 4、蔗糖的水解反应C12H22O11+H2O=C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）虽是二级反应，当溶液的浓度很小时，由于H2O的浓度变化很小，因此可以当做一级反应处理。某温度时，初始浓度cA0= 0.500mol·L –1的蔗糖溶液在稀盐酸催化下发生水
解。已知速率常数k=5.32×10-3min-1。求（1）300min时，溶液中蔗糖的浓度；（2）蔗糖水解反应的半衰期。
5、元素放射性蜕变是一级反应。14C的半衰期为5730a（a代表年）。今在一古墓的木质样品中测得14C含量只有原来的68.5%。问此古墓距今多少年？
6、阿司匹林的水解反应为一级反应。373K下速率常数为7.92d-1（d代表天），活化能为56.484kJ·mol –1，求290K下水解30%所需时间。
7、药物进入人体后，一方面在血液中与体液建立平衡，另一方面由肾排除。达平衡时药物由血液移出的速率可用一级反应速率方程表示。在人体内注射0.50g四环
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素，然后在不同时刻测定其血药浓度，得如下数据，求（1）四环素在血液中的半衰期；（2）欲使四环素浓度不低于3.7mg · L-1，需间隔几小时注射第二次？ t/h ρ/( mg · L-1) 4.0 4.8 8.0 3.1 12 2.4 16 1.5 8、丙酮二羧酸在水溶液中的分解反应在283K的速率常数为k1=1.08×10-4s-1，在333K的速率常数为k2=5.48×10-2s-1，求反应的活化能Ea和在310K的速率常数k3。
-3 –1-1
9、某一级反应A→B，在某温度下初速率为4.00×10 mol·L·min，120min时的速率为1.00×10-3 mol·L –1·min-1，求（1）反应速率常数；（2）反应的半衰期(3)反应物的初浓度。
习题答案
一、填空题：
1、加快，加快，活化能；2、0.6；3、0.05 mol·L-1·s-1；4、温度升高，反应速率加快；5、反应历程；6、υ=k[H2O2][H+] [Br-]，3；7、慢反应；8、基元反应； 9、υ=k[NO]2[Br2]，3，1.2×104L2 ·mol-2 ·s-1； 10、 实 例 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 影响速率因素 温度 浓度 如何影响 升高温度，反应速率增大 增大反应物浓度，反应速率增大 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的固体的比表面积 增大固体的比表面积，反应速率增大 碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速催化剂 产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行 压强 使用催化剂，反应速率增大 增大气体物质的压强，反应速率增大 二、选择题： 1、D ；2、B；3、B；4、C；5、A；6、D；7、B；8、B；9、D；10、D 三、判断对错题：
1、×；2、×；3、√；4、×；5、×；6、×；7、×；8、×；9、×；10、× 四、计算题：
1、解：υ=k[H2][I2]； k=0.025 L ·mol-1 ·s-1；
（1）υ=k[H2][I2]=0.025×0.1×0.5=1.25×10-3 mol·L-1·s-1
（2）υ=k[H2][I2]=0.025×(0.6+0.1)×(0.1+0.1)=3.5×10-3 mol·L-1·s-1 2、解： k=Ae-Ea/RT；k=Ae-Ea/300R（1）， 2k= Ae-Ea/310R（2），（2）÷（1）得： e-Ea/310R+Ea/300R =2，eEa (1/300-1/310) /R =2； Ea (1/300-1/310) /R =ln2； Ea=53594J ·mol-1=53.6kJ ·mol-1
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3、解：υ=-dc/dt=kc；-dc/c=kdt；积分-lnc=kt +常数；t=0时c= c0；常数= -lnc0；kt = lnc0/c；
k = ln5.0/4.2 = 0.17年-1；半衰期t1/2 = ln2/k = 0.693/0.17 = 4.1年；k t = ln c0 /c0(1-30%) = 0.35；
有效期t = 0.35 / 0.17 = 2.1年 4、解：（1）kt = ln (cA0/cA)；lncA= lncA0- kt ；
lncA =ln0.500-5.32×10-3×300=-2.29；cA=0.101 mol·L –1 （2）t1/2=ln2/k=0.693÷5.32÷10-3=130 min；
5、解： kt = ln (cA0/cA)；kt1/2= ln (1/50%)；k= ln2÷t1/2=0.693÷5730=1.21×10-4a-1； kt = ln (1/68.5%)；t = ln (1/68.5%)÷k=0.378÷1.21÷10-4=3127a
6、解：k1=Ae-Ea/RT1 ；k2=Ae-Ea/RT2 ；k2/k1= e-Ea/RT2/e-Ea/RT1；k2= k1e (1/T1-1/T2)Ea/R； k2= 7.92×0.00544=0.043 d-1；k2t = ln (cA0/cA)；
t= ln (1/70%)÷k2 = ln1.43÷0.043=8.32d
7、解：kt = ln (cA0/cA)；4k = ln (cA0/4.8)；8k = ln (cA0/3.1)；cA0=7.43 mg · L-1； k = ln (7.43/4.8)÷4=0.11；（1）t1/2 =ln2÷0.11=6.30h；（2）t =ln(7.43/3.7)÷0.11=6.34h 8、解：k1=Ae-Ea/RT1 ；k2=Ae-Ea/RT2 ；k2/k1= e-Ea/RT2/e-Ea/RT1；k2/k1= e (1/T1-1/T2)Ea/R； ln(k2/k1)= (1/T1-1/T2)Ea/R；ln(k2/k1)=6.23；(1/T1-1/T2)=5.31×10-4； Ea=6.23×8.314÷(5.31×10-4)=9.76×10-4J ·mol-1=97.6kJ ·mol-1 k3/k1= e-Ea/RT3/e-Ea/RT1= e (1/T1-1/T3)Ea/R；k3 = k1e (1/T1-1/T3)Ea/R； k3 =1.08×10-4×37.1=4.01×10-3 s-1 9、解：（1）v0=kcA0；v=kcA；cA0/cA =4.00×10-3÷(1.00×10-3) =4；kt = ln (cA0/cA)； k = ln 4÷120=0.0116 min-1；
（2）kt1/2= ln (1/50%)； t1/2= ln2÷k =0.693÷0.0116= 60min； （3）v0=kcA0；cA0=v0÷k=4.00×10-3÷0.0116= 0.345mol·L –1
第四章 化学平衡
教学重点内容
1、标准平衡常数：Kpo（压力）；Kco（浓度）。aA+bBdD+eE；Kco=[D]d[E]e/[A]a[B]b 2、书写平衡常数的规则：(1)分子、分母分别为产物和反应物相对浓度或相对压力幂的乘积；(2)固体或纯液体不写入表达式；(3)稀溶液中的纯溶剂不写入表达式；(4)反应式写法不同，Kco表达式不同； (5)正逆反应的平衡常数值互为倒数。 3、标准平衡常数与反应ΔrGo 的关系：范特荷甫等温式 ΔrG =ΔrGo +2.303RTlg Qc；起始浓度商 Qc = cDd cE e /cAa cBb；ΔrGo =-2.303RTlg Kco； lg Kco= -ΔrGo /2.303RT；ΔrG = 2.303RTlg Qc / Kco； 4、浓度对化学平衡的影响：（1）、当Qc < Kco时, ΔrG<0；反应向正反应方向进行
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（2）当Qc > Kco 时, ΔrG>0；反应向逆反应方向进行（3）当Qc = Kco时 , ΔrG=0；反应处于平衡状态。 增大反应物浓度Qc < Kco时, ΔrG<0会使平衡向右移动；减小反应物浓度Qc > Kco, ΔrG>0会使平衡向左移动。
5、压力对化学平衡的影响：对有气体参加的化学反应，增大压力会使平衡向气体分子数目减少的方向移动。
6、温度对化学平衡的影响：ΔrGo =ΔrHo -TΔrSo； -2.303RTlg KPo=ΔrHo -TΔrSo； lg KPo= -ΔrHo/2.303RT +ΔrSo/2.303R；吸热反应ΔrHo >0， T升高KPo增大，平衡向右移动；放热反应ΔrHo <0 ， T升高KPo减小，平衡向左移动
习 题
一、填空题：
1、化学反应自发过程的判据是吉布斯能变ΔG，一个化学反应若是自发过程则有ΔG （>0，<0，=0）。
2、增大反应物浓度会使平衡向 移动；减小反应物浓度会使平衡向 移动。增大生成物浓度会使平衡向 移动；减小生成物浓度会使平衡向 移动。 3、对有气体参加的化学反应，增大压力会使平衡向 的方向移动。
4、起始浓度商Qc = cDd cE e /cAa cBb；当Qc = Kco时 , ΔrG=0；反应处于 ；当Qc < Kco时, ΔrG<0，反应向 进行；当Qc > Kc? 时, ΔrG>0，反应向 进行。
5、增大反应物浓度Qc Kco时, ΔrG 0，会使平衡向右移动；减小反应物浓度Qc Kco, ΔrG 0，会使平衡向左移动。 6、1273K时反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的 Kco =0.5。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L-1， c(CO2)=0.01 mol·L-1， CO的转化率为 。 7、在1123K时反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)的Kco =1.0，CO(g)和H2O(g)的起始浓度分别为2.00 mol·L-1和3.00 mol·L-1时， CO(g)的转化率为 。若从平衡体系中移走CO2使之浓度为0.25 mol·L-1 ，体系再达到平衡时CO(g)的总转化率为 。 二、选择题：
1、关于可逆反应N2O4(g)2NO2(g)叙述错误的是（ ）。 A、增大反应体系的压力，平衡向左移动； B、减小反应体系的压力，平衡向右移动； C、增大反应体系的压力，颜色变浅； D、增大反应体系的压力，颜色变深。 2、反应HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)，加入NaOH，平衡向（ ）移动。 A、左 B、右 C、不移动 D、以上都不对 3、反应HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)，加入NaAc，平衡向（ ）移动。
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