【例9】 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊
是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是
甲 A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊 B．简单离子的离子半径：丙<乙<戊<丁 C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
解析 第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，故选项C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，故D错。 答案 C
【例10】 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列
问题：
乙 丙 丁 戊
( )
(1)写出j在周期表中的位置__________。
(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)假设NH4是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是
______________；NH4的碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。
＋
6
解析 (1)由元素周期表的结构知，j处于第四周期，周期表的第4个横行的结构包括， 素，
j是第Ⅷ族。
(2)由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl为－1价，Br为＋1价，类似于卤素单质的性质，NaI与BrCl等物质的量反应生成I2。 (3)NH4的核电荷数为11，周期表中应在第三周期第ⅠA族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。
答案 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl (3)第三周期第ⅠA族 易
第ⅠA～ⅡA族、第ⅢB～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB～ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族部分元
1． (2012·江苏，12改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子
数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX 答案 D
解析 解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，A错误；B项中，元素的非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B错误；C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错；D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rY>rZ>rW>rX，D正确。
2． (2012·广东理综，22改编)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正
确的是
( )
7
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 D
解析 结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，确定X、Y、Z、W、R元素，再结合元素周期律进行分析、解决问题。根据元素化合价可推断，X、Y、Z、W、R元素分别为O、Na、Al、S、Cl元素。原子半径为Na>Al>O，A项错误；Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项错误；SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。
3． (2012·四川理综，8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，
W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 答案 A
解析 此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四
种元素在周期表中的位置关系为，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规
律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和Si元素，则CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是SiF4，故D错。
4． (2011·新课标全国卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备
一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
8
答案 A
解析 元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是C；地壳中含量最丰富的金属元素是Al，故Y是Al；根据原子序数增大，Z也应有3个电子层，最外层电子数为6，故Z是S。A.LiCl中Li不能满足8电子稳定结构，CCl4中各原子都能满足8电子稳定结构，A项错；B.碳与氢能形成多种1∶1的化合物，如C2H2、C6H6、C8H8等，B项正确；C.单质铝与氢氧化钠溶液和盐酸均能反应产生H2，C项正确；D.碳和硫都是非金属元素，它们形成的化合物CS2分子中只含共价键，是共价化合物，D项正确。
5． (2010·广东理综，10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列
判断正确的是
( ) 甲 丙 A.原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
解题指导 据甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置先推出其金属性强弱顺序即可判断B、C。 答案 C
解析 本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。
6． (2009·北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比
为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
( )
乙 丁 戊
＋
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 答案 B
9
解析 根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素性质递变规律，Na的金属性大于Al；选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl；选项C，Cl的还原性大于F；选项D，F的半径大于Na、Al3。
－
－
－
＋
＋
7． (2010·山东理综，11)下列说法正确的是
( )
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案 D
解析 离子键是阴、阳离子之间的静电作用而形成的，包括静电吸引力和排斥力，故A错；F、Cl、Br、I随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但C项中未指明是最高价氧化物对应的含氧酸，故C项错误；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果，D项正确。
易错警示 易错选A。错因：认为阴、阳离子间只存在静电吸引力，不存在排斥力。 8． (2010·全国理综Ⅱ，12)短周期元素W、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、
Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
( )
＋
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
解题指导 由已知条件可推知Y必是Na，原子最外层电子数是其电子层数2倍和3倍的元素有C、S和O，结合原子序数关系可推出各元素。 答案 D
解析 W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层数都不超过3。Y的最外层电子数与其电子层数的比值为4，Y的最外层电子数只能为8，Y的电子层数为2，故Y为Na；Z的原子序数大于Y，且最外层电子数与其电子层数(3层)的比值为2，故Z为S；X为第二周期元素，X为O，四种元素都不是零族元素，W为C。O与其他三种元素都能形成至少2种二元化合物，A说法正确；CS2和CO2都是直线形分子，B说法正确；Na2CO3和NaHCO3都是显碱性的化合物，C说法正确；Na2S溶液显碱性，D说法错误。
9． (2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说
法正确的是
＋
＋
＋
＋
＋
( )
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