A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案 B
解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(O、F除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，Li的最外层电子数是2，C项错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
10．(2011·北京理综，25)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 F2＋H2??2HF Cl2＋H2??2HCl Br2＋H2??2HBr I2＋H2??2HI K(t1) 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43 K(t2) 1.9×1032 4.2×1011 9.3×106 34 ＋
＋
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)HX的电子式是__________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________， 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。 a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 答案 (1)放热 (2) (3)HF、HCl、HBr、HI
(4)卤素原子的最外层电子数均为7，易得电子 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad
11
解析 本题考查化学平衡、元素周期律知识，意在考查学生阅读图表的能力及运用元素周期律解决化学问题的能力。观察图表可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。原子半径小，对共用电子对的吸引力强，共用电子对的偏移程度大，共价键的极性强，因此卤素氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。
11．(2009·天津理综，7节选)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用
化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
________________________________________________________________________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 答案 (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)ab
解析 由各元素在元素周期表中的位置可判断①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。
(1)由元素周期律可知O、Na、Al原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O。 (2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。
解题规范 首先依据各元素在元素周期表中的位置，写出各元素的名称(或元素符号)，再由其原子结构解答。
12．(2009·福建理综，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T
所处
12
的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为______________。
(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是____________。
(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。 解题指导 由位置关系可知，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T周期数和主族序数相等，则T为Al。
答案 (1) (2)弱于
△
(3)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O (4)2H2O2=====2H2O＋O2↑(或其他合理答案) (5)NaNO2 (6)(3a－4b) kJ·mol1
－
MnO2
解析 由题意可知，T为Al，Q为碳，R为氮，W为硫。
(1)铝的原子结构示意图为。
(2)因为H2CO3的酸性比H2SO4的酸性弱，所以元素的非金属性硫大于碳。 (3)S单质在加热的条件下能被浓H2SO4所氧化，氧化产物和还原产物都是SO2。 (4)原子序数比氮元素多1的元素是氧元素，它的两种氢化物分别是H2O和H2O2，其中，2H2O2=====2H2O＋O2↑。
(5)氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO,2NO＋O2===2NO2，反应后的混合气体为物质的量之比为1∶1的NO和NO2，则由得失电子守恒的原则可知，产物(含氧酸盐)为NaNO2。 (6)由题意可知：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol1①
－
MnO2
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2＝－4b kJ·mol1②
－
②－①×3为4Al(s)＋3CO2(g)===3C(s)＋2Al2O3(s)
13
则ΔH＝ΔH2－3ΔH1＝(3a－4b) kJ·mol1
－
14