2018高考仿真卷·化学(一)
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Ni 59 I 127 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )
选描述 项 “熬胆矾铁釜,其反应原A 久之亦化为铜” 理是电镀 “紫青烟”“以火烧之,紫是因为发B 青烟起,乃真硝生了焰色石(KNO3)” 反应 分析 “司南之杓(勺),司南中C 投之于地,其柢“杓”的材(勺柄)指南” 质为Fe3O4 “用浓酒和糟入其中涉及D 甑,蒸令气上,的操作是用器承滴露” 蒸馏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16NA B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L苯含有的分子数为0.1NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1 mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2NA
9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是( )
A.齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体 C.齐墩果酸分子间能形成酯
D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应
10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③ C.硫酸铜在1 100 ℃分解的化学方程式为2CuSO4D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+) B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 12.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )
选实验操作 项 A 向盛有Fe(NO3)2溶液试管口出溶液中N错误！实验现象 结论 的试管中加入0.1 现红棕色未找到引用源。被mol·L-1 H2SO4溶液 向含有酚酞的Na2CO3B 溶液中加入少量BaCl2固体 等体积pH=2的HX和HX放出HY两种酸分别与足量的氢气多HX的酸性比HYC 的铁反应,排水法收集且反应速的弱 气体 率快 乙醇与钠乙醇分子羟基中将相同大小的金属钠反应缓慢,的氢原子不如水D 分别投入乙醇和水中 水与钠反分子中的氢原子应剧烈
13.pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为25 ℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是( )
活泼 气体 Fe2+还原为NO2 溶液红色证明Na2CO3溶液变浅 中存在水解平衡
A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C错误！未找到引用源。)+c(OH-)+c(HC错误！未找到引用源。)+c(Cl-) B.25 ℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6
C.25 ℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中错误！未找到引用源。的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1% D.25 ℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HC错误！未找到引用源。)>c(C错误！未找到引用源。)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题:共58分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选
考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共43分。
26.(14分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。
(1)装置A中反应的离子方程式为 。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是 。
正确的连接顺序是A→C→ (填字母)→尾气处理顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。
(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3:
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ; ②写出装置A中发生反应的化学方程式: ;
③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下: 第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液; 第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL,则c(Na2S2O3)= mol·L-1。(已知:I错误！未找到引用源。+5I-+6H++I2
S4错误！未找到引用源。+2I-)
3I2+3H2O,2S2错误！未找到引用源。
27.(14分)氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题:
(1)上述氮的系列氢化物的通式为 。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)示:
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,查阅文献资料,化学键键能如下表所
化学键 H—H N≡N N—H E/(kJ·mol-1) 436 946 391
①氨分解反应NH3(g)
错误！未找到引用源。N2(g)+错误！未找到引用源。H2(g)的活化
能Ea1=300 kJ·mol-1,则合成氨反应错误！未找到引用源。N2(g)+错误！未找到引用源。H2(g)
NH3(g)的活化能Ea2= 。
②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。
③右图所示是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为
。
(3)已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O+H2O
N2H5·H2O++OH-,则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式
为 ,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。 (4)通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程)
。
(已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)
28.(15分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4。 分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S错误！未找到引用源。。
(1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式
为 ;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 ②已知:“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu Au Ag 浸出85.7 0 4.5 率/%
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为 。 (2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。
(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知:δ(x)=错误！未找到引用源。,其中x表示S错误！未找到引用源。、HS错误！未找到引用源。或H2SO3,δ(x)与pH的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl的原因为
。
②调节溶液的pH不能过低,理由为 。
(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。
(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 (1)已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)。